【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中,錯誤的是
A. 二者在一定的條件下可以相互轉化
B. 可以用澄清石灰水對二者進行鑒別,能產生白色沉淀的為碳酸鈉
C. 等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應,后者更劇烈,前者產生二氧化碳少
D. 將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中,有渾濁產生,原因之一是碳酸鈉溶解度更大
【答案】B
【解析】
A. 碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉;
B. 碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁;
C. 碳酸氫鈉中碳的百分含量更高;
D. 碳酸鈉和二氧化碳反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉;
A. 加熱條件下,碳酸氫鈉固體能夠轉化成碳酸鈉,反應的化學方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,在溶液中,碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,反應的化學方程式為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉化,故A項正確;
B. 碳酸鈉與澄清石灰水的反應方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應方程式為:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,因此都會出現碳酸鈣沉淀,現象相同,則不可以用澄清石灰水對二者進行鑒別,故B項錯誤;
C. 由于HCO3-和和H+反應只需一步放出二氧化碳,而CO32-要兩步反應才能放出二氧化碳,故碳酸氫鈉和鹽酸的反應更劇烈;碳酸氫鈉中碳的百分含量更高,故等質量的兩者和鹽酸反應時,碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳少,故C項正確;
D. 碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出,則溶液產生沉淀而變渾濁,原因之一是碳酸鈉溶解度更大,故D項正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖裝置閉合電鍵K時,電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答:
(1) 丙池是____________(填“原電池”或“電解池”),甲中a極電極名稱是________________,丙中c極電極名稱是_____________________;
(2)乙中Cu極的電極反應式是__________,若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質量為__________g;
(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成兩種氣體和一種堿,則丙池中發(fā)生的總的化學方程式是_________________;
(4)丙池中反應進行較長時間后,收集到標準狀況下氫氣2.24L,此時測得丙池溶液質量實際減少4.23 g,含有堿0.100mol(不考慮氣體在水中的溶解),則實際放出氣體的物質的量是______________mol;
(5)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則丙池應作何改進_________________________。
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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應產生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標號)。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實驗操作有______________,經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數,將樣品加熱到150 ℃時,失掉1.5個結晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。
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【題目】A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。
已知:A是氣體單質,C 是紅棕色氣體。
回答下列問題:
(1)寫出C的化學式:________;
(2)在上圖D→B的過程中,D表現出強_____(填“氧化性”或“還原性”);
(3)寫出C→D轉化的化學方程式_________。
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【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 試劑a | 試劑b | 試劑c | 裝置 |
A | 驗證非金屬性:N>C>Si | 稀硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 驗證氧化性:Cl2>Br2 | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | |
C | 驗證SO2有還原性 | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | |
D | 除去Na2SO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示),促進了世界制堿技術的發(fā)展.下列有關說法正確的是( )
A.沉淀池中的反應物共含有五種元素
B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質
C.圖中X可能是氨氣
D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
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【題目】光導纖維的主要成分是二氧化硅,下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能與水反應生成硅酸
B.用二氧化硅和焦炭制取單質硅時,當生成氣體(標準狀況下)時,得到硅
C.二氧化硅制成的光導纖維,由于導電能力強而被用于制造光纜
D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應,但能與碳酸鈉固體在高溫條件下發(fā)生反應
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【題目】常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉化關系如圖所示:
(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式):A________、B________、D________。
(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件):A+H2O(離子方程式):_________;A+NaOH(離子方程式):_______________;D→A(化學方程式):____________________。
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【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性:Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產生黃色沉淀,另一支中無明顯現象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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