【題目】溶液、膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是（ ）

A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 分散質(zhì)微粒直徑的大小

C. 能否透過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩(wěn)定、透明

【答案】B

【解析】溶液、膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，B正確，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中放置是因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是

A.AgIB.P4C.Na2OD.漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅合金俗稱黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（　�。�

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1000 ℃時，F(xiàn)eO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2。則a的值最接近( )

A．1.0 B．2.0

C．3.0 D．4.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�

A.K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣

B.H+、NH4+、Al3+、NO3﹣

C.Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣

D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中：①Na ②Na2O固體③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（請用序號填空）．

屬于氧化物的是________， 屬于電解質(zhì)的是________，能導(dǎo)電的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時間（s）
C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為 mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時 ．
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）氮氧化物研究 （i）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO2 ， 同時生成2molNO2
（ii）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖2：出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

10min

20min

30min

40min

T1

30%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1= ， 該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為 ．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是 ．
（ii）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）

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