【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）

A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

【答案】A
【解析】解：A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線，所以兩條曲線上任意點(diǎn)均有c（H+）．c （OH﹣）=Kw，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，T℃下離子積常數(shù)大于25℃，所以T＞25，故B錯誤；
C．c點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b點(diǎn)c（H+）＞c （OH﹣），溶液呈酸性，故C錯誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性、d點(diǎn)溶液呈堿性，且d的離子積常數(shù)大于a，所以應(yīng)該采用升高溫度且加入堿的方法使a點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，故D錯誤；
故選A．
A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線，c（H+）．c （OH﹣）=Kw；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大；
C．要根據(jù)溶液中c（H+）、c （OH﹣）的相對大小判斷溶液酸堿性；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性、d點(diǎn)溶液呈堿性，且d的離子積常數(shù)大于a．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A. H2XB. HXC. XH3D. XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2﹣；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 ． 則原混合溶液中Mg2+的濃度為（　　）
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4組物質(zhì)： A．NaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3
B．Cl2、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H2
D．H2O、HCl、H2SO4、HNO3
（1）填寫下列空白：

A組

B組

C組

D組

分類標(biāo)準(zhǔn)

常溫下為固體

不屬于該類別的物質(zhì)

SO2

H2

H2O


（2）4組物質(zhì)中都屬于電解質(zhì)的是（填序號）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如圖，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（　　）
A.混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol
B.NaOH的濃度為0.5 mol/L
C.在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D.圖中線段oa：ab=5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.Na2O2晶體中,陰、陽離子個數(shù)比是1∶1
B.NaCl晶胞中有1個Na+和1個Cl-
C.CaF2晶體中,Ca2+和F-的配位數(shù)之比為1∶2
D.CsCl晶胞中,Cl-的配位數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A. 少量白磷保存在水中

B. 氫氧化鈉固體敞口放在空氣中

C. 生石灰露置于空氣中

D. 濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為 ．
④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O，H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 ．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 ．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②堿石灰的作用是 ．
（3）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實(shí)驗(yàn)中取小許紅色物質(zhì)于試管中，加入 ， 若溶液中出現(xiàn) ， 則說明含有Cu2O．

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