【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.有關該物質(zhì)的說法中正確的是

A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.該分子中的所有碳原子不可能共平面

D.1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

【答案】D

【解析】

試題分析:A.該結(jié)構(gòu)中含2個苯環(huán),多個羥基,故不是酚類的同系物,故A錯誤; B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵,并含有還原性的酚羥基,都易被高錳酸鉀氧化,不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵,故B錯誤;C.由于碳碳單鍵之間可以旋轉(zhuǎn),而且每個苯環(huán)上所有的碳原子在一個平面上,題目中所有碳原子可以共面,故C錯誤。;D.兩個苯環(huán)需6 mol氫氣完全加成,一個碳碳雙鍵需1mol氫氣完全加成,共需7mol氫氣;該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵,故可與濃溴水發(fā)生加成反應需1mol溴單質(zhì),該結(jié)構(gòu)中含酚羥基,故與濃溴水發(fā)生鄰對位取代需3mol,共需4mol溴單質(zhì),故D正確.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段,如圖所示:

下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(shù)(% )隨溫度和壓強的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數(shù)

D.平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。

(3)研究發(fā)現(xiàn),含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過酸度計測定吸收液的pH變化,結(jié)果如右圖所示:

請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應相同時間后,分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是(_____

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時,產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物,我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產(chǎn)品,其下藝流在如下:

(1)PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵,其化學式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M,化學式中n、m、N、M均為整數(shù)。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl,PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________

(2)“酸浸操作中加入的酸為_______(填字母)

a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸

為了提高酸浸速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。

(3)“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應的離子方程式為_______________。

(4)“粗鹽溶液”“精制后的電解操作中,陰極反應為________________。

(5)常溫時,測得流程圖中粗鹽溶液c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L,若溶液中陽離子的濃度為1.0×10-5mol/L時可認為該離子除去干凈,Mg2+除干凈時的pH=___,此時Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導致的溶液體積變化;Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11,1g2=0.31}

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19986月,我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空,開始了探索宇宙中是否存在反物質(zhì)暗物質(zhì)的研究工作。根據(jù)你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是(

A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g),達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO

B. 單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC

C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時,鐵片上發(fā)生的反應為: Fe2e===Fe2+

C. a和b用導線連接時,電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時,Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應aA+bB=dD+eE,若已知40g A可恰好與21g B完全反應生成28g D,則BE的摩爾質(zhì)量比為

A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:H_______________;乙______________。

(2)寫出下列反應的離子方程式

反應①_________________________________________________________________

反應②_________________________________________________________________

(3)檢驗溶液G中的陽離子,可取少量溶液G于試管中,滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是____________。檢驗溶液G中的陰離子,可另取少量溶液G于試管中,滴加__________(填化學式)溶液,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表.

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( 。
A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應到6 min時,H2O2分解了50%
D.反應到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L

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