Question

800℃時，在2L密閉容器內(nèi)加入NO和O₂，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表，請回答：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=

0.0035mol?L^-1

；
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.0015mol?L^-1?s^-1

；
（3）右圖中表示NO₂變化的曲線是

b

；
（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

c

．
a．容器內(nèi)NO、O₂、NO₂ 物質(zhì)的量之比為2：1：2
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0         c．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡時NO的物質(zhì)的量計算平衡濃度；
（2）計算NO的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）NO₂為生成物，反應(yīng)中濃度逐漸增大，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷；
（4）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，以此進行判斷．

解答：解：解：（1）平衡時NO的濃度為c=

n

V

=

0.007mol

2L

=0.0035mol/L，故答案為：0.0035mol?L^-1；
（2）從0～2s內(nèi)NO平均反應(yīng)速率為：v（NO）=

(0.02mol-0.008mol) 2L

2s

=0.003mol?L^-1?s^-1，
化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×0.003mol?L^-1?s^-1=0.0015mol?L^-1?s^-1，
故答案為：0.0015mol?L^-1?s^-1；
（3）NO₂為生成物，反應(yīng)中濃度逐漸增大，根據(jù)方程式2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），可知c（NO₂）=c（NO）=2c（O₂），
則圖象中b為NO₂的濃度變化曲線，c為NO的濃度變化曲線，d為O₂的濃度變化曲線，
故答案為：b；
（4）a、不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，因平衡時各物質(zhì)的濃度取決于各物質(zhì)的起始濃度以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，故a錯誤；
b、化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，平衡時化學(xué)反應(yīng)速率不為0，故b錯誤；
c、達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，總物質(zhì)的量不變，故c正確；
d、因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故d錯誤．
故答案為：c；

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握有關(guān)計算公式的運用以及平衡狀態(tài)的判斷方法．