【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關(guān)圖像的判斷敘述正確的是

A.圖甲中曲線II為鹽酸

B.圖甲中a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱

C.圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.圖乙中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

【答案】D

【解析】

A.相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH變化大，醋酸為弱酸稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線II為醋酸，故A錯(cuò)誤；
B.溶液導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，b點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，b點(diǎn)c(H+)小于a點(diǎn)，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱，故B錯(cuò)誤；
C.純水僅升高溫度，促進(jìn)水解，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，圖乙中從a點(diǎn)變到c點(diǎn)氫氧根離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D.圖乙中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，Kw＝10-12，中性溶液pH＝6；將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-2mol/L濃度相同，等體積混合溶液呈中性，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）寫出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。

（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大�。�__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是 （ ）

A.Ag(NH3)2OHB.溴水

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：

B.0.1mol/LHCl溶液:

C.0.1mol/LK2CO3溶液:

D.c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_________；表中V2=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵，能形成原子晶體

C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。

I．制合成氣

科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4（g）C（ads）+2H2 （g） （慢反應(yīng)）

反應(yīng)②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反應(yīng)）

上述反應(yīng)中C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．脫水制醚

利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式為：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式：lnKc = 2.205+（Kc為化學(xué)平衡常數(shù)；T 為熱力學(xué)溫度，單位為K）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________ k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某溫度下（該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200），在密閉容器中加入一定量 CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.4

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號(hào)）。

A ＜ B C ＞ D 無(wú)法確定

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