【題目】電子式的運用

（1）用電子式表示粒子：

①氫氧根離子________；②羥基________；③二氧化碳分子_________。

（2）用電子式表示化合物的形成過程

④MgF2___________________________；⑤H2O _________________________。

【答案】

【解析】

（1）①氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，且?guī)б粋�單位負電荷，故氫氧根離子電子式為：；

②羥基是9電子的，電子式為；

③CO2 是由極性鍵形成的直線型分子，分子式為；

（2）④氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，MgF2的形成過程為；

⑤H2O為共價化合物，分子中存在兩個H-O鍵，用電子式表示其形成過程為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。

③標明上述反應電子轉移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題

C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）△H

(1)實驗方案中有下列措施：①采用加熱提高反應速率，②使用催化劑提高反應速率，③使用加壓提高NO轉化率，④使CO2轉化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉化率，你認為可行的是_________。

(2)這個反應的平衡常數(shù)表達式是_________________；

(3)在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數(shù)據(jù)

時間（min）

濃度（mol/L）

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=_________________；

(4)若在(3)的實驗中30min時開始升溫，36min時達平衡，測得NO的轉化率變?yōu)?/span>50%，則該反應的△H_______0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是___________________；

(5)若科學家在30min后改變了某一條件，反應進行到40min時達平衡濃度分別為c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是______，判斷的依據(jù)是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是( )

A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷

C. 可能有乙烷D. 一定有乙烷，但不一定有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是

A. 電極a為陰極

B. 標準狀況下，當反應時收集到和混合氣體，的體積分數(shù)為80％

C. 電解一段時間后b極周圍的下降

D. a極的電極反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合征，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品或缺少運動，都會導致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是______________。

A．葡萄糖分子可表示為C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子含有6個H2O分子

B．葡萄糖與果糖互為同分異構體

C．糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來檢測人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

（2）糖尿病人不可過量飲酒，將會一定程度上造成胰島細胞損傷。但酒精在肝臟內(nèi)可轉化成有機物A。A的實驗結果如下：

①通過實驗測得A的相對分子質(zhì)量為60；

②A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子個數(shù)比為1∶3

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。

純凈的A又稱為______________，結構簡式為____________________。

A的主要化學性質(zhì)有（用化學方程式表示）：a____________________________________，

b___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于共價鍵的說法正確的是（ ）

A.丙炔分子中含有5個σ鍵和2個π鍵

B.乙醇分子中O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性

C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵

D.分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A. 3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑

B. CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O

C. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

D. H2S＋2HNO3(濃) S↓＋2NO2＋2H2O

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