Question

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；�合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請寫出圖中反應(yīng)YZ2→YZ的化學(xué)方程式：___________（注明反應(yīng)條件）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

① 常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；

② Q、W金屬性的強(qiáng)弱為Q>W，下列表述中正確的且能證明這一事實的是__________（填序號）

a. Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低

b. W單質(zhì)的硬度比Q大

c. Q單質(zhì)能將W從它的鹽溶液中置換出來

d. Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

Answer 1

【答案】（1）；

（2）CO2+C2CO；c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)；

（3）①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ②d

【解析】試題分析：X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13，則甲為強(qiáng)堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉，X、Z、Q原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素，工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以R是Cl元素；化合物乙由H、Cl兩種元素組成，所以乙是HCl；W的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)，則W是Al元素，Y的原子序數(shù)小于O元素，Y和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價知，Y為C元素。

(1)Q是Na元素，鈉原子核外有11個電子、3個電子層，則鈉的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)通過以上分析知，Y為C元素；二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C2CO，甲為氫氧化鈉，在氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，所得碳酸氫鈉溶液呈堿性，，是因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液中的陰離子濃度由大到小的順序為c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)，故答案為：CO2+C2CO；c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)；

(3)①常溫下，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

②Na、Al兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q＞W，金屬的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越容易失去電子，故選d。