【題目】0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5千焦熱量,其熱化學方程式是:__________________________
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以石油裂解產(chǎn)物丙烯為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下。
其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物,A、Z均能發(fā)生銀鏡反應,C中不含甲基,1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H2(標準狀況)。請回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱為______,B的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(2)填反應類型:A→B__________________,C+W→H___________________。
(3)寫出X→Y反應的化學方程式為:_________________。
(4)寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式為:______________________。
(5)寫出C+W→H的化學方程式為:_______________。
(6)符合下列條件分子式為C4H10O2的同分異構(gòu)體有_________種,并寫出其中核磁共振氫譜有3個吸收峰且吸收峰面積比為2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
①與C互為同系物,②若分子中有兩個羥基不能連在同一個碳原子上。
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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極,②④相連時,②有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④ B.①③④② C.③ ④ ②① D.③ ① ②④
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【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是
A. 三種有機化合物:丙烯、氯乙烯、苯,其分子內(nèi)所有原子均在同一平面上
B. 有機物的分子式是C10H18O
C. 相同條件下,新戊烷、異戊烷、正丁烷的沸點依次增大
D. 由1-溴丙烷水解制1-丙醇;由丙烯與水反應制丙醇,屬于同一反應類型
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【題目】A和B均為短周期元素,它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下面說法正確的是 ( )
A. 原子序數(shù)A>B B. 核外電子數(shù)為B>A
C. 原子半徑A>B D. 離子半徑 B2+>A﹣
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【題目】列實驗操作能達到實驗目的的是( )
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 比較水和乙醇中氫的活潑性 | 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 |
B | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥 |
D | 證明SO2具有漂白性 | 把SO2通入紫色石蕊試液中 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B. 合成氨是放熱反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達到平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2(裝置如圖所示)。
(1)制備實驗開始時,先檢査裝置氣密性,接下來的操作依次是:____________(填序號)。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,甲同學提出:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行,原因是_________。請你選擇一種最佳的實驗方法____________________(填編號)。
A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法
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