下列說(shuō)法正確的是             (　　)

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B

解析試題分析：A、原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表ⅡA族，也可能是0族中的He或副族或第Ⅷ族，A不正確；B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5，例如CO2、MgCl2等，B正確；C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價(jià)化合物，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵與化合物的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是(    )

A．原子序數(shù)是24
B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族
C．最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，下列說(shuō)法一定正確的是

A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng) 
B．W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X 
C．W、X、Y的原子半徑依次增大 
D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57B．47C．61D．293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：

 X
動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z
短周期中，其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(    )
A．原子半徑：X > Y > M
B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱(chēng)為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是

A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是       （    ）

A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C．共價(jià)化合物可能含離子鍵
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說(shuō)法不正確的是

A．X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到
B．X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列比較中，正確的是

A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S

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