Question

【題目】某學生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標準鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定并用pH計記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
重復上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積．
回答下列問題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	鹽酸標準液體積（mL）	所消耗氫氧化鈉標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80

則該小組計算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）b
（2）a
（3）偏高　
（4）a
（5）0.10
【解析】（1）酸式滴定管下端有玻璃活塞，由圖可知b為酸式滴定管；所以答案為：b；（2）為了便于判斷滴定終點，眼睛要觀察錐形瓶中顏色變化，根據(jù)顏色變化判斷滴定終點；所以答案為：a；（3）錐形瓶裝液前不能潤洗，若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（堿）= 可知，c（堿）偏高，所以答案為：偏高；（4）錐形瓶中盛放的是鹽酸，所以滴定時溶液的pH逐漸增大，由圖可知a曲線符合；所以答案為：a；（5）三次消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20.20mL，20.00mL，19.80mL均有效，則NaOH溶液的平均體積為 =20.00mL，
c（堿）= = =0.10mol/L；所以答案為：0.10．
【考點精析】利用酸堿中和滴定對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．