【題目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填寫，下同），既有氧化性又有還原性的是___________________。

A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

（2）在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉移電子的物質(zhì)的量為________；。

③用單線橋法標出此反應電子轉移方向和數(shù)目。

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

【答案】C AE MnO2 Cl2 1:1 0.2mol

【解析】

當元素在化合物中處于最高化合價時，只有氧化性，處于最低化合價時，只有還原性，處于中加價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；在4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2+Cl2↑+ 2H2O反應中鹽酸既表現(xiàn)了還原性又酸性，所以，要按實際參加氧化還原反應的HCl分析。

（1）氫元素的化合價有-1、0、+1，而H+是+1價，處于最高價，所以H+只有氧化性， Cl2中Cl的化合價為0價、FeCl2中的Fe為+2價，均為中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性。故答案為C；AE；

（2）①在4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反應中，Mn由+4價變成了+2價，化合價降低，所以MnO2是氧化劑，Cl由-1價變成了0價，化合價升高，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故答案為MnO2 ； Cl2

②從方程式中可以看出，被氧化的HCl和未被氧化的HCl，物質(zhì)的量之比為1:1，所以質(zhì)量之比為1:1；7.3g的HCl為0.2mol,設有7．3gHCl被氧化，轉移電子的物質(zhì)的量為x,則有2:2=0.2：x，x=0.2mol，故答案為1:1；0.2mol。

③用單線橋法標出此反應電子轉移方向和數(shù)目，。

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（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質(zhì)的是__________________

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A. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

B. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個原子

C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3

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【題目】回答下列問題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3） 99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。

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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：

已知：CrO42-(黃色)、Cr2O72- (橙色)

（1）用離子方程式表示第①步可逆反應轉化過程___________________。

（2）用離子方程式表示第②步還原反應轉化過程___________________。

（3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的顏色不變

（4）第②步中，還原1.5mol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應調(diào)至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至___________。

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完成下列填空：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________。如果改變某種條件，平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)________（填寫編號）。

a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變

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（3）向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應。5min末測得氣體的物質(zhì)的量減少了20%，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應速率為_______________。CO2還可應用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。

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（5）碳酸化后過濾，留在濾液中的陽離子主要有_______________（填寫化學式）。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作。________________________________

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