Question

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2－的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)

B. pH=3. 50 時， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C. b點時c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先減小后增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，由此分析解答。

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，故A錯誤；B．pH=3.50時，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，此時pC(H2A)>pC(A2－)>pC(HA－)，即c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正確；C．b點時，c(H2A)=c(A2-)，====10-4.5，故C錯誤；D．pH=3.00～5.30時，結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)始終不變，故D錯誤；故答案為B。