【題目】25 ℃時(shí)，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A. b點(diǎn)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B. 加入CH3COOH過程中， 增大

C. c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，b點(diǎn)混合液中pH<7，則c(H+)>c(OH-)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入CH3COOH過程中，c(CH3COO－)和c(H+)增大，c(OH-)減小，c(Na＋)不變，減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)物料守恒c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w，選項(xiàng)C正確；D．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：
回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)②________________；反應(yīng)⑤____________。

（2）A的分子式為___________。共面原子數(shù)目最多為__________________。

（3）B的名稱為__________。寫出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（4）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________________。

（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_________________________________。

（6）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_________________________________。

（7）寫出以苯為主要原料，經(jīng)最少步驟制備苯胺（）的流程（例如由多糖制備葡萄糖的流程圖：）_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲， 有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢 (+6價(jià)) 酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(FeWO4和MnWO4)，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。

已知：①CaWO4與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

②鎢在高溫下可與焦炭(C)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(WC)。

（1）74W在周期表的位置是第_______周期。

（2）寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉，空氣熔融時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3冶煉W。理論上，等物質(zhì)的量的CO、H2、Al作還原劑，可得到W的質(zhì)量之比為______。用焦炭也能還原WO3，但用氫氣更具有優(yōu)點(diǎn)，其理由是_____________________________________。

（4）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時(shí)Ksp(CaWO4)＝_________(mol/L)2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽極析出濾渣D并放出CO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)環(huán)境質(zhì)量的優(yōu)劣與健康均有密切的關(guān)系。

①優(yōu)雅的家居環(huán)境令人心情舒暢，裝修過程中不合理的是____(填字母)。

a.選用符合國標(biāo)的環(huán)保建材 b.家居綠色化 c.選用大量天然石材

②醫(yī)療垃圾中含有多種致病微生物，屬于高危險(xiǎn)性、高污染性廢物，若處理不當(dāng)，極易造成傳染病的急性流行外，還將對(duì)環(huán)境造成二次污染。對(duì)醫(yī)療垃圾，人們主要采取______處理。

③用鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一，下圖表示該反應(yīng)在pH=2.5時(shí)反應(yīng)原理示意圖。寫出此時(shí)鐵與硝酸根反應(yīng)的離子方程式：__________。

(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺纖維俗稱凱夫拉，具有密度低、強(qiáng)度髙、韌性好、耐高溫、易于加工和成型等特性，是防彈衣的優(yōu)質(zhì)選材，它屬于_____(填字母)。

a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)高分子材料

②下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料的是________(填字母）。

a.陶瓷 b.有機(jī)玻璃 c.水泥

③云軌使城市出行綠色快捷，云軌機(jī)身采用了鋁合金框架，下列不屬于鋁合金性質(zhì)的____(填字母）。

a.耐腐蝕 b.密度大 c.強(qiáng)度大

(3)均衡營養(yǎng)、合理用藥是保證人體健康的重要途徑。

①某品牌綠茶飲料產(chǎn)品標(biāo)簽如圖所示。配料中屬于甜味劑的是_____、________；屬于防腐劑的是_______；

②碘被稱為“智力元素”，______(化學(xué)式）是目前碘鹽中添加的主要含碘物質(zhì)。

③葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

④用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現(xiàn)鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. CO的摩爾質(zhì)量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

(1)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。

(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鎂的燃燒反應(yīng)
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C.碳酸鈣的分解反應(yīng)
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請(qǐng)回答下列問題：

（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。

（3）加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應(yīng)注意_____________________________________。

（5）“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會(huì)導(dǎo)致的后果為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用�？赏ㄟ^以下方法合成:

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。

（2）下列說法正確的是_____________

A.可用NaHCO3溶液鑒別化合物A和白黎蘆醇

B.1molB最多能與4mol氫氣加成

C.1mol白黎蘆醇最多能與3.5mol溴水發(fā)生反應(yīng)

D.化合物F中含有1個(gè)手性碳原子

（3）由F-G的反應(yīng)類型是__________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（6）請(qǐng)寫出以苯甲醛為原料制備合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖例見本題題干)。______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案