Question

【題目】pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖。下列有關(guān)推斷不正確的是(　　)

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

pH=1的溶液為強酸性溶液，在強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe (OH) 3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al (OH) 3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3- 離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進行解答即可。

A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-和H+，故A正確；

B、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+和Cl-，故B正確；

C、根據(jù)上述分析可知H為Al(OH )3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故C錯誤；

D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL，物質(zhì)的量為：0.002mol，故n( Fe2+ )= 0.006mol，c(Fe2+)==0.06mol/L， 故D正確；

故選C。