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【題目】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。
（1）根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是。(填序號)
a．制汽輪機b．制有色玻璃
c．制永久性模具d．制造柴油機
（2）寫出N的原子結構示意圖 ， 根據元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式。
（3）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式。
（4）現用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為。

【答案】
（1）acd
（2）；Si3N4
（3）Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑
（4）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl
【解析】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，具有硬度大，熔點高、化學性質穩(wěn)定等優(yōu)良性質，可用于制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構件，N元素位于元素周期表第二周期第ⅤA族，Si元素則在第三周期第ⅣA族，非金屬性應是N元素比Si元素強，其化學式可寫為：Si3N4 ， 氮化硅可被氫氟酸腐蝕，由Si3N4和HF的性質分析，可推知該反應不可能是一個氧化還原反應，其產物只能是SiF4和NH3。SiCl4、N2、H2加強熱時反應產物之一是Si3N4 ， 可知N2作為氧化劑參與反應，那么還原劑只能是H2 ， H2的氧化產物只能是HCl。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6，﹣2

﹣1

﹣2

F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色．
（1）C元素在元素周期表中的位置 ． B形成的簡單離子的結構示意圖 ．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填化學式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程： ．
（4）H、E形成原子個數比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為 ．
（5）GE2的電子式為 ， F與G形成的最簡單的化合物的結構式為 ．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 ．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途，其合成途徑如下圖所示：

（1）在方框中填入合適的有機物的結構簡式。
（2）寫出下列反應化學方程式：B→C、C→D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應中作劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
Cr2O72﹣+SO32﹣+=Cr3++SO42﹣+H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 ．
（4）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 ．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3 ．
請回答下列問題：
（1）C，N，O的電負性由大到小的順序為 ， 基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為 ．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ， 與CO互為等電子體的分子的電子式為 ．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ， 配體中提供孤對電子的原子是 ．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有形成．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．δ鍵
（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，
與Na+緊鄰且等距的AlH4﹣有個；NaAlH4晶體的密度為gcm﹣3（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子
D.3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量變化的說法正確的是

A. 冰融化成水放出熱量B. 生成物的總能量一定低于反應物的總能量

C. 金屬與酸反應吸收能量D. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，緩慢通入O2 ， 用水吸收NO2（假設每次通入的O2能完全反應）．下列說法正確的是（ ）

A.當試管內溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉化為HNO3
B.當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉化為HNO3
C.水槽內的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D.水槽內的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既表現硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是

A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3

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