下列敘述中正確的是

A．能電離出氫離子的化合物叫做酸

B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿

C．鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子

D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為： ;

（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學方程式為__ ；

（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）= Cl2（g）+ CO（g） △H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________（保留小數(shù)點后三位）

②比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12 min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）= ______mol/L；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v （2—3）、v（5—6）、v （l2－13）表示]的大小___________；

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應(yīng)速率的大�。簐 （5－6） v（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（?）＋Y（g） Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）下列對該反應(yīng)的說法不正確的是

A．IO4作氧化劑

B．若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）實驗室配制460mL0．100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器

A．燒杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平

（1）配制時，必須使用的儀器有___________________（填代號），還缺少的儀器是________________該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________，___________________

（2）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________________，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是______________________

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．

A．溶解后沒有冷卻便進行定容__________________；

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻___________________；

C．定容時俯視容量瓶的標線___________________；

D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知含氧酸可用通式XOn（OH）m來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中n大的是強酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是

A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＝C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)在要分離下列物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上。

A．萃取 B．加熱分解

C．結(jié)晶 D．分液

E．蒸餾 F．過濾

（1）要除去NaCl溶液中的泥沙__________________

（2）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)_________________

（3）分離互溶的乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77．1℃）__________________

（4）分離汽油和水_________________

（5）從含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________

（6）生石灰中含有石灰石的雜質(zhì)_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)Ka

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0．1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案