【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳干電池是最早的實(shí)用電池。現(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)。
(1)堿性鋅錳電池反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),電解質(zhì)是KOH,該電池的負(fù)極材料為__________(填化學(xué)式),MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為:________,正極反應(yīng)式為:__________。
(2)黑粉的主要成份為 MnO2和石墨,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。
(3)MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
轉(zhuǎn)化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生產(chǎn)中常選反應(yīng)溫度為80℃,其理由是:_______。
(4)“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O],寫出其離子反應(yīng)方程式:_______,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是:_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為:________(填化學(xué)式)。
(5)“預(yù)處理”時(shí),廢舊鋅錳電池經(jīng)過拆解、篩分得到炭包,其中含 MnO2為34.8%。稱取5.000 g炭包,經(jīng)處理得到3.211 g MnSO4H2O,計(jì)算錳的回收率為:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題:
(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____________(填代號(hào))。
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
(3)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為。
(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247.4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原;e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答:
(1)e元素在周期表中的位置_______________。
(2)bd2的電子式_______________;e2d的電子式_______________;ca3的空間構(gòu)型_______________。
(3)e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為______________、_______________,晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)在常溫常壓下,1g b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
①維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2 mol/L的是(填序號(hào));
A.4 mol A+2 mol B
C.2 mol A+1 mol B+3 mol C
B.3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度,B的濃度增加,則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
(2)下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中,CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖;卮鹣铝袉栴}:
①從反應(yīng)開始到t1時(shí)刻,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)乙酸乙酯用途廣泛,在食品中可作為香料原料,現(xiàn)利用如下方法制備和提純。
Ⅰ、制備
在試管a中先加入3mLCH3CH2OH,邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱。
(1)該裝置有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出__________________________。
(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式(標(biāo)記出18O的位置)______________________________。
(3)加入濃H2SO4的作用是______________________________。
II、提純:
(1)操作1需用到_____________(填儀器名稱),上層液體從該儀器的_________分離出來(填“上口”或“下口”)。
(2)請(qǐng)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。
a.氯化鈣 b.堿石灰 c.硫酸銅
(3)試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子構(gòu)型為正四面體的是( )
①P4 ②NH3、跜Cl4、蹸H4、軭2S ⑥CO2
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn |
B | 基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4 |
請(qǐng)回答下列問題(用對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)作答):
(1)寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 , E2+價(jià)電子的軌道表示式。
(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是(填元素符號(hào)),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào))
(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)表示)
(4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式。
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