(2011·寧波效實(shí)中學(xué)高二期末)一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低
C．x＋y<z
D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大
B
溫度不變，容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度應(yīng)為0.50 mol/L，而A的濃度為0.60 mol/L說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體體積增大的方向，即x＋y>z，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B的轉(zhuǎn)化率降低，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線(xiàn)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式                         
B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是                、              。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
①                                              ；反應(yīng)類(lèi)型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反應(yīng)類(lèi)型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))　　　　　　　　。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水 
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸    
④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為：
 
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（   ）
A．A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙＝丁
C．A的轉(zhuǎn)化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的轉(zhuǎn)化率：：丁<乙<丙<甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．B的平均反應(yīng)速率為D．A的轉(zhuǎn)化率20％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1mol CO和9mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)為K=1.0，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（   ）
A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加壓時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。B的轉(zhuǎn)化率________
(3) 若C是有色物質(zhì)，A、B均無(wú)色，則加入A(體積不變)時(shí)混合物顏色________；而保持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2＋O2 2SO3，平衡時(shí)SO3體積分?jǐn)?shù)為n ％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于n ％的是 （  ）
A．2 mol SO2＋0.5mol O2B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3
C．4 mol SO2＋ 1 mol O2D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的n(H2)和點(diǎn)b的n(NH3)比值為3：2
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說(shuō)法正確的是（    ）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

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