【題目】Ⅰ. (1)右圖為1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反應生成NO(g)CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1、ΔH的變化分別是________(增大”、“減小不變”)。寫出該反應的熱化學方程式:__。

(2)若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)150 ℃下能自發(fā)進行ΔH ___(填字母)0。

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

Ⅱ. CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點下面為CO2加氫制取乙醇的反應:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密閉容器中,按CO2H2的物質(zhì)的量之比為13進行投料,在5 MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如圖所示。

完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____(填字母)。

(2)其他條件恒定,達到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是____(填字母)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2

C.移去乙醇 D.增大容器體積

(3)圖中曲線ac的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)為____。

【答案】 減小 不變 NO2(g)+CO(g) ═ NO(g)+CO2(g)ΔH = -234 kJ·mol-1 B b AC 37.5% (0.375)

【解析】本題主要考查化學平衡的移動,

Ⅰ. (1)若在反應體系中加入催化劑,活化能減小,反應熱不變,則E1、ΔH的變化分別是減小不變。該反應的熱化學方程式:NO2(g)+CO(g) ═ NO(g)+CO2(g)ΔH=E1、E2=-234kJ·mol-1。

(2)該反應氣體物質(zhì)的量減小,S<0,150℃下能自發(fā)進行,H –TS<0,ΔH<0,故選B。

Ⅱ.(1)升溫平衡右移,隨著溫度升高,生成物的體積分數(shù)在增大,而且CH3CH2OH(g)H2O(g)增大得慢所以表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b。

(2)A.升高溫度,平衡右移,H2轉(zhuǎn)化率提高;B.充入更多的H2,H2轉(zhuǎn)化率降低;C.移去乙醇,生成物濃度減小,平衡右移,H2轉(zhuǎn)化率提高;D.增大容器體積即減壓,平衡左移,H2轉(zhuǎn)化率降低。故選AC。

(3)CO2H2的物質(zhì)的量分別為1mol3mol,H2的轉(zhuǎn)化率為x,圖中曲線ac的交點R對應物質(zhì)分別是H2H2O,根據(jù)題意得3-3x=1.5x,x=2/3,H2H2O的體積分數(shù)為(3-3x)/(4-2x)=3/8=37.5% (0.375).

練習冊系列答案
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1NO2可用水吸收,相應的化學方程式為____________________。利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NH3在標準狀況下是____L。

2已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH = -196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

①則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH = ____ kJ·mol-1

②一定條件下,NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變

CSO3NO的體積比保持不變 D每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應平衡時NO2SO2的體積比為16,則平衡常數(shù)K=____。

3CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。

該反應的ΔH ____(“>”“<”)0。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是________________。

4煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH = -867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

寫出CH4 催化還原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學方程式______

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【題目】真皮皮鞋中真皮的主要成分是( )

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【題目】1已知H—H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)436 kJ/mol,N—H鍵鍵能為391 kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式:N2(g)3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,可知鍵的鍵能是______________kJ/mol

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3運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

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4高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是__________。

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S

D.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

5常溫下,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是________。

A.c(H+)  B.  C.c(CH3COO-)  D.c(CH3COOH)

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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL1
(2)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL1的稀鹽酸. ①該學生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制.
②在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容.
B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.
C.在容量瓶中定容時俯視刻度線.
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線.

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