【題目】按要求填空:
(1)按要求書寫下列物質的系統(tǒng)命名:
①,將其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物____;
②____。
(2)書寫下列物質的結構簡式:
①分子式為C5H10的烴存在順反異構,寫出它的順反兩種異構體的結構簡式:_____;
②分子式為C9H12的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結構簡式:_____。
(3)共線的碳原子最多有____個。
【答案】2-甲基丁烷 1,2,4-三甲基苯 、 4
【解析】
(1)①有機物分子中含有碳碳雙鍵,屬于烯烴,其名稱為3-甲基-1-丁烯,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷;
②編號從小到大,且和最;
(2)①分子式為C5H10的烴存在順反異構,說明存在碳碳雙鍵,結構簡式為:CH3CH=CHCH2CH3;
②分子式為C9H12的芳香烴,不飽和度為3,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上氫等效,滿足的只有1,3,5-三甲基苯;
(3)甲烷為正四面體結構,苯環(huán)平面結構,相對的碳原子在一條直線上由此分析。
(1)①有機物分子中含有碳碳雙鍵,屬于烯烴,其名稱為3-甲基-1-丁烯,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷,故答案為:2-甲基丁烷;
②的名稱為:1,2,4-三甲基苯;
(2) ①分子式為C5H10的烴存在順反異構,說明存在碳碳雙鍵,結構簡式為:CH3CH=CHCH2CH3,它的順反兩種異構體的結構簡式為:、,故答案為:、;
②分子式為C9H12的芳香烴,不飽和度為3,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上氫等效,滿足的只有1,3,5-三甲基苯,結構簡式為:,故答案為:;
(3)甲烷為正四面體結構,苯環(huán)平面結構,相對的碳原子在一條直線上,故該物質共線的碳原子最多有4個,故答案為:4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種興奮劑的結構簡式如圖所示,下列有關該物質的說法正確的是( )
A.該分子中的所有原子有可能共平面
B.該物質與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液顯紫色
C.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,說明結構中一定存在不飽和碳碳鍵
D.1mol該物質分別與濃溴水、H2反應時最多消耗的Br2和H2分別為4mol、7mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知P4單質的結構如下,P4在 KOH 溶液中的變化是:P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑,下列說法正確的是( )
A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵
C.相關元素的電負性大小順序:P > O > H > K
D.P4中 P 原子為 sp2雜化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:可以寫成。有機物A的結構如下圖所示,請回答:
(1)有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。
(2)1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應可生成環(huán)烴B。
(3)有機物A的分子式為_____________________________。
(4)有機物C是A的同分異構體,屬于芳香烴,且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應,生成高分子化合物D。則C的結構簡式為______________,D的結構簡式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列與轉化關系,回答有關問題:
已知:CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。
(1)A的結構簡式為_____,C試劑是_____(填化學式)。
(2)B溶液的作用是_____。
(3)④反應的化學方程式及反應類型分別為_____。
(4)由圖示轉化關系可知淀粉_____(填“部分水解”或“完全水解”)。某同學取圖中混合液E,加入碘水,溶液不變藍色,______(填“能”或“不能”)說明淀粉水解完全,原因是_____。
(5)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示,該電池_____(填“能”或“不能”)在高溫下工作,酸性條件下負極電極反應的方程式_____。
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【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中,有機物 G是一種合成藥物的中間體 ,其合成路線如圖所示 :
已知:R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子)
RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑
回答下列問題:
(1)A 與C在水中溶解度更大的是 _________ , G 中官能團的名稱是 ___________。
(2)E→F 的有機反應類型是 ________ ,F 的分子式為______________。
(3)由A→B反應的化學方程式為 ___________________。
(4)物質D的結構簡式為 _________________。
(5)B→C 反應中加入NaOH 的作用是________________。
(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構體 _________________ 。
①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5 個峰;③能發(fā)生銀鏡反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:乙二酸(HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4),俗稱草酸,157℃時開始分解。
(1)探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是___。
A.H2C2O4+=+ B.+=+
C.2+CO2+H2O=2+ D.H2C2O4+=+H2O+CO2↑
(2)探究草酸分解產(chǎn)物
實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍,C 中澄清石灰水變渾濁,D 的作用是 ___, 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。
(3)探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液,再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體,搖勻。填寫表格:
反應現(xiàn)象 | ①_______ |
實驗結論 | ②______ |
試管中發(fā)生反應的離子方程式 | ③______ |
(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4,求算 Na2C2O4 的純度。
實驗步驟:準確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體,配成 100 mL 溶液;取出 20.00 mL 于錐形瓶
①KMnO4 溶液應裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
②Na2C2O4 的純度是_________。
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”,其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__。
(2)從原料、能源利用的角度,分析以上三個反應,作為合成甲醇更適宜的是反應__(填序號)。
(3)也可將CH4設計成燃料電池,來解決能源問題,如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷VL。
①0<V≤33.6L時,負極電極反應式為__。
②33.6L<V≤67.2L時,電池總反應方程式為__。
③V=44.8L時,溶液中離子濃度大小關系為__。
(4)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達到平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
Ⅰ | 1 | 4 | 0 | t1 | 放出熱量:36.88 |
Ⅱ | 2 | 8 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
①容器Ⅰ中,0~t1時間的平均反應速率v(H2)=__。
②下列敘述正確的是__(填字母)。
a.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b.容器Ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)時,Q>73.76
c.反應開始時,兩容器中反應的化學反應速率相等
d.平衡時,容器中N2的轉化率:Ⅰ<Ⅱ
e.兩容器達到平衡時所用時間:t1>t2
(5)如圖是在反應器中將N2和H2按物質的量之比為1∶3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反應達到平衡時,混合物中NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是__。
②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是__。
③M點對應的H2轉化率是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.甲苯的一氯取代物有5種B.苯甲醇與互為同系物
C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應類型相同
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