【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列說法不正確的是

A. 濾渣A的成分為Na2Al2Si2O8和Fe2O3

B. 用過量CO2酸化，生成Al(OH)3的反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 過濾操作時，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度

D. 灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干

【答案】C

【解析】A.只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8沉淀，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故A正確；B.經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al(OH)3↓，故B正確；C. 過濾操作時，不能用玻璃棒攪拌，容易將濾紙捅破，故C錯誤；D. 灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干，防止加熱時坩堝炸裂，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相對分子質(zhì)量為30，甲的結(jié)構(gòu)簡式為____。E中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____ 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G的結(jié)構(gòu)有______種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

（5）結(jié)合已知①，設(shè)計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常溫下，濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8 和10，則HX 和HY的酸性強弱關(guān)系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)。

①某原電池裝置如右圖，則：

該原電池的負(fù)極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應(yīng)式為_______________________；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當(dāng)收集到2.24 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，陰極增重6.4 g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為_______________________________。

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