【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。
請回答:
(1)Cu元素位于元素周期表的_________區(qū),其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫一種);NH3分子的VSEPR模型為_______________。
(3)Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。其晶體類型為___________。晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。
(4)Ni可作為或與H2加成的催化劑。在相同壓強(qiáng)下,的沸點(diǎn)比低,原因?yàn)?/span>_________________。
(5) 有增強(qiáng)胰島素和降糖作用,其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示);氧原子的雜化軌道類型為______________。
(6)已知:釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示),其晶胞參數(shù)分別為a nm、bnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g /cm3(列出計算式即可)。
【答案】 ds 7 CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可 四面體形 分子晶體 1:1 形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵 H<C<N<O sp3
【解析】(1)區(qū)的名稱來自于按照工作原理最后填入電子軌道的名稱,因此Cu元素位于元素周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,因此有7種能量不同的電子。(2)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等;NH3分子中氮原子的價層電子對數(shù)=3+(5-3×1)/2=4,所以VSEPR模型為四面體形。(3)Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃,這說明晶體類型為分子晶體。單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為8:8= 1:1。(4)形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵大于分子內(nèi)氫鍵,因此在相同壓強(qiáng)下,的沸點(diǎn)比低。(5) 非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>H<C<N<O;氧原子的價層電子對數(shù)是4,雜化軌道類型為sp3。(6)Y位于體心,數(shù)目為1,Ba位于體心,數(shù)目為2,Cu位于頂點(diǎn)和棱心,數(shù)目為8×1/8+8×1/4=3,O位于棱心和面心,數(shù)目為12×1/4+8×1/2=7,化學(xué)式為YBa2Cu3O7,則該晶體的密度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
C.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ 熱量時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl22FeCl3 ,下列物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是
A.FeCl3>Cl2>I2> KClO3 B.KClO3>Cl2> FeCl3>I2
C.Cl2>KClO3> FeCl3>I2 D.KClO3>Cl2>I2> FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】11.0 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96 L,則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比( )
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Al → Al2O3 → Al(OH)3 → NaAlO2
B. Si → SiO2 → H2SiO3 →Na2SiO3
C. N2 → NO → NO2 → HNO3
D. S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是
A. 生物陶瓷 B. 鋼化玻璃 C. 鈦合金 D. 水泥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于現(xiàn)在的元素周期表的說法中正確的是( 。
A. 從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B. 所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C. 七個周期18個族
D. ⅠA族全部是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種常見的滴定劑和重要化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉的流程如下:
回答下列問題:
(1)“溶解”使用的水必須先煮沸一段時間,然后冷卻至室溫待用。其目的是____________。
(2)“反應(yīng)”中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)設(shè)計如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體:
①B瓶的作用是___________________。
②實(shí)驗(yàn)中先打開________(填“A”或“C”)處分液漏斗的活塞。.
③裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置為______________(填標(biāo)號)。
(4)為了探究粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),進(jìn)行如下假設(shè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①該粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________
等其中的一種或幾種。
②取少量產(chǎn)品于試管,加入足量稀硫酸,將氣體通入CuSO4溶液中,未產(chǎn)生黑色沉淀。據(jù)此,______(填“能”,或“不能”)認(rèn)為粗產(chǎn)品中一定沒有Na2S,理由是 _____________________________。
③請選擇下列試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有Na2CO3或NaHCO3。
限選試劑:3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。
實(shí)驗(yàn)方案 | _______. |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | _______. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示:
回答下列問題:
Ⅰ.(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是____________。
(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有__________________。
(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是________________________。
(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)。
Ⅱ.(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是_____。
(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg·L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________(保留三位有效數(shù)字)。[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入 Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。
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