【題目】近年來我國科學(xué)家在青蒿素應(yīng)用領(lǐng)城取得重大進展，如利用下述反應(yīng)過程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是

A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)②理論上原子利用率可達100%

C. 雙氫青蒿素屬于芳香族化合物

D. 青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應(yīng)

【答案】B

【解析】青蒿素分子中含有“”結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；反應(yīng)①為青蒿素中碳氧雙鍵轉(zhuǎn)化為醇羥基，是加氫反應(yīng)，所以反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)②理論上原子利用率可達100%，故B正確；雙氫青蒿素不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯誤；青蒿琥酯含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)、含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)、沒有碳碳雙鍵不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些食物的近似pH值如下表：

食物

蘋果

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

2.9-3.3

3.5-4.6

6.3-6.6

6.8-8.0

人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的是

A. 蘋果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是_____；F是____。(寫化學(xué)式)

（2）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。

（4）寫出X→A的離子方程式:__________。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活在某些山區(qū)的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導(dǎo)致某些人患病，該病的主要癥狀是

A. 身體消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖濃度升高 D. 甲狀腺增生腫大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于放熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A.①④B.⑤C.①④⑤D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

（1）N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（2）NH2－的電子式為__________________________，NH2－的構(gòu)型為____________。

（3）寫出一種與N3－是等電子體的微粒化學(xué)式___________。

（4）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為 “鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。某實驗研究小組用下圖所示的裝置制取過氧化鈣并測定產(chǎn)品的含量。

有關(guān)過氧化鈣的性質(zhì)如下:

外觀與性狀

溶解性

穩(wěn)定性

過氧化鈣(CaO2)

白色結(jié)晶，無臭無味，

有潮解性

難溶于水，且不溶于

乙醇、乙醚

常溫下穩(wěn)定，加熱至

315℃時開始分解

回答下列問題:

I.過氧化鈣的制備

稱取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL 濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反應(yīng)半小時后抽濾，得到粗產(chǎn)品CaO2·8H2O。分別用少量冷水、乙醇洗滌該產(chǎn)品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷卻得到產(chǎn)品無水過氧化鈣。

(1)圖①盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱______________________________。

(2)寫出反應(yīng)生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)抽濾后得到的晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_________________________。

(4)用圖②裝置抽濾時，使用抽氣泵抽真空前，應(yīng)先關(guān)閉活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反應(yīng)溫度以0～5℃為宜的原因____________________________。

II.產(chǎn)品中CaO2含量的測定

準確稱取0.15g無水過氧化鈣樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振蕩使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色為止，重復(fù)實驗3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________。

(2)若滴定后仰視讀數(shù)，則測得樣品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

a．____________，b.____________。

（2）蒸餾燒瓶進行加熱時盛裝液體不要超過燒瓶容量的__________，還需加入幾塊碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。

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同步練習(xí)冊答案