Question

某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程是         。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是         。
（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實驗a目的是      。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是        。
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是      。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是     。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：        。

Answer 1

（1）2Cl₂＋2Ca(OH)₂ =Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O。（2）漂白性。（3）①檢驗氯氣。②SO₂也能和酸化的硝酸銀生成白沉。 （4）要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可。（5）①CaSO₄。②Cl₂＋SO₂＋2H₂O===2Cl^-＋4H⁺+ SO₄^2-。

（1）考查氯氣與石灰乳的反應，基礎方程式2Cl₂＋2Ca(OH)₂ =Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O（2）漂粉精中ClO-水解顯堿性、同時具有漂白性（3）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗氯氣，不能說明白霧為HCl的原因為：SO₂也能和酸化的硝酸銀生成白沉（4）要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可（5）X為CaSO₄黃色褪去的方程式也為基礎方程式Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2Cl^-＋4H⁺+ SO₄^2-
（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程是2Cl₂＋2Ca(OH)₂ =Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是漂白性。
（3）① 實驗a目的是檢驗氯氣。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是SO₂也能和酸化的硝酸銀生成白沉。
（4）要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可。
（5）①CaSO₄。②Cl₂＋SO₂＋2H₂O===2Cl^-＋4H⁺+ SO₄^2-。
本題以非金屬化合物的性質(zhì)為載體考查綜合實驗。