【題目】某興趣小組設(shè)計步驟用滴定法測定AgBrO3的溶度積常數(shù).回答下列問題:

步驟I:試劑的配制

分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。

1)配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除______________(寫名稱)及二氧化碳。

步驟IIAgBrO3飽和溶液配制

用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中,然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中,搖動錐形瓶使沉淀完全,把沉淀陳化3~5min,用過濾器過濾,濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。

2)量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。

3)如果濾液渾濁需要進(jìn)行的操作為______________。

步驟IIIAgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測定

準(zhǔn)確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中,再加入20mL10%KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻,放置3~5min,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發(fā)生的反應(yīng)BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

4)滴定到終點時的現(xiàn)象為______________

5)濾液中BrO3-的濃度為______________(保留3位有效數(shù)字,下同),AgBrO3的溶度積測定值為______________。

6)步驟II中濾液若沒有澄清,會使測量值______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同);盛接濾液的小燒杯中有少量水存在,會使測量值________。

【答案】氧氣 防止AgNO3溶液見光分解 重新過濾 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(或其他合理表述) 7.44×l03molL-1 5.54×l05 偏高 偏低

【解析】

1)配制具有還原性的物質(zhì),為了防止其被氧化,因此需要將蒸餾水煮沸,冷卻室溫,在溶解;

2)對于見光易分解的物質(zhì),通常保存在棕色試劑瓶中,滴定操作時,對于見光易分解的物質(zhì),應(yīng)使用棕色滴定管;

3)根據(jù)濾液依舊渾濁,說明沒有過濾干凈,濾液中有濾渣;

4)根據(jù)I2能使淀粉溶液變藍(lán),判斷滴定終點;

5)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)有BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,因此由方程式確定關(guān)系式為,根據(jù)關(guān)系式法,確定的BrO3-濃度,然后計算AgBrO3的溶度積;

6)誤差分析,分析消耗Na2S2O3溶液體積是偏大還是偏小。

1)配制Na2S2O3溶液,應(yīng)避免Na2S2O3被氧化,故配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸,可以除去蒸餾水中溶解的氧氣、二氧化碳等;

2AgNO3見光易分解,故量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是防止AgNO3溶液見光分解;

3)濾液渾濁說明沒有過濾干凈,需要重新過濾;

4)碘遇淀粉變藍(lán),當(dāng)I2全被Na2S2O3還原為I-時,溶液藍(lán)色消失,故滴定到終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液,藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;

5)發(fā)生的反應(yīng)有BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,因此由方程式確定關(guān)系式為BrO3- ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3,Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.05molL-1×0.01786L=0.00893mol,c(BrO3-)= =0.00744molL-1,AgBrO3的溶度積為0.00744×0.00744=5.54×10-5;

6)步驟II中濾液若沒有澄清,則AgBrO3過量,參與反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液的體積偏大,則滴定結(jié)果偏高,盛接濾液的小燒杯中有少量的水存在,則c(BrO3-)偏小,會使測定值偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物說法正確的是(

A. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

B. 萘環(huán)()上的一個H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8

C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D. 立方烷()一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+Cr2O72-,現(xiàn)向其溶液中滴入2900mL01mol/LFeSO4溶液,恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+.再滴入2OOmL002000mol/LKMnO4溶液,又恰好是VO2+→VO2+,Cr3+不變,此時MnO4-→Mn2,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為

A.156 mgB.23 4 mgC.312 mgD.468mg

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有少量SiO2Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖所示,下列說法錯誤的是

A.濾渣I可用于制造光導(dǎo)纖維、濾渣II可用于制作顏料

B.“浸錳”過程MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2=MnSO4

C.“沉錳”時,反應(yīng)體系的溫度越高,越有利于生成MnCO3

D.檢驗高純碳酸錳是否洗滌干凈,可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:

1)已知:(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1

對于反應(yīng):(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ΔH3=___________kJ·mol 1。

2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③,起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________(填標(biāo)號)。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度

C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是__________(填標(biāo)號)。

AT1T2

Ba點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率

Ca點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率

Db點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為),后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。

該電解池的陽極為____________,總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行,原因為_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(OH-) 的負(fù)對數(shù)[lgc(OH-)]pOH-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.水的電離程度:M>PB.圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

I.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、還有組成類似Fe3O4Pb3O4 ,請將Pb3O4 改寫成簡單氧化物的形式: _________。

II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO 、PbO2PbSO4)為原料,制備超細(xì)PbO ,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

(2)步驟① 的目的是“脫硫”,即將PbSO4轉(zhuǎn)化PbSO3,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

“脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行,實驗條件為:轉(zhuǎn)化溫度為35℃,液固比為5:1,轉(zhuǎn)化時間為2h.。

①儀器a的名稱是 __________;轉(zhuǎn)化溫度為35 ℃, 采用的合適加熱方式是________

②步驟②中H2O2的作用是 __________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時,還有COCO2生成,為檢驗這兩種氣體,用下圖所示裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。實驗裝置中,依次連接的合理順序為A _____________(填裝置字母代號),證明產(chǎn)物中有CO氣體的實驗現(xiàn)象是________________。

(4)測定草酸鉛樣品純度:稱取2.5g樣品,酸溶后配制成250mL溶液,然后量取25.00mL該溶液,用0.05000molL-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+ (反應(yīng)方程式為Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL

①若滴定管未用 EDT A 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,測定結(jié)果將_________ (填“偏高” “偏低” 或“不變”)。

②草酸鉛的純度為 __________(保留四位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,應(yīng)該采用的方法是

A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體

C. 加入FeCl3固體D. 降溫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列過程的化學(xué)用語表述正確的是

A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化鋁溶液中滴入過量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程:

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng):Fe-3e- === Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案