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A、T、X、Y、z是中學化學常見的四種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素

結構或性質信息

T

基態(tài)原子的L層上s電子數等于p電子數

X

基態(tài)原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多

Y

基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小

Z

單質常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

請根據信息回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：

   （1）T、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序是             。

   （2）寫出與x單質分子互為等電子體的物質的化學式          、           。

（分子、離子各一種）

   （3）元素Q的原子序數是Y與Z的原子序數之和。

①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是                。

②Q單質的晶胞如圖所示，Q單質中Q原子的配位數為            。

答案：（1）CI>N>C（2分）

   （2）CO  CN-（C等合理答案均可）（2分）

   （3）①sp（2分）   ②12（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X 最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 原子最外層電子數是次外層的三倍
M 與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問題：
（1）元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
S＞C＞N＞O＞H
S＞C＞N＞O＞H
．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
O
O
（用元素符號表示），下列表述中能證明這
bd
bd
．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
d．Z單質可將T單質從其氫化物水溶液中置換出來
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
10-5mol/L
10-5mol/L
．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結構，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有
12
12
個，若
已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質量為M g/mol，阿伏伽德羅常數為NA．則該晶胞的密度為
4M/（a3NA）
4M/（a3NA）
g/cm3．（寫出表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如表：
元素               相     關    信     息 
T T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數之和為30
W W的一種核素的質量數為56，中子數為30  
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數比為
5：1
5：1
．
（3）將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產生的氣體的物質的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應的化學方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸點比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
；
（6）P的單質與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產生沉淀的關系如圖，則該復鹽的化學式為
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源：2010年銀川二中高考預測（綜合題）化學卷 題型：填空題

A、T、X、Y、z是中學化學常見的四種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素
結構或性質信息
T
基態(tài)原子的L層上s電子數等于p電子數
X
基態(tài)原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y
基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z
單質常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
 
請根據信息回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）T、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序是            。
（2）寫出與x單質分子互為等電子體的物質的化學式         、          。
（分子、離子各一種）
（3）元素Q的原子序數是Y與Z的原子序數之和。
①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
②Q單質的晶胞如圖所示，Q單質中Q原子的配位數為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、T、X、Y、z是中學化學常見的四種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：

元素

結構或性質信息

T

基態(tài)原子的L層上s電子數等于p電子數

X

基態(tài)原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多

Y

基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小

Z

單質常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

請根據信息回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：

   （1）T、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序是             。

   （2）寫出與x單質分子互為等電子體的物質的化學式          、           。

（分子、離子各一種）

   （3）元素Q的原子序數是Y與Z的原子序數之和。

①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是                。

②Q單質的晶胞如圖所示，Q單質中Q原子的配位數為            。

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