Question

【題目】某可逆反應為：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應在K=1×10﹣2請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 ．
（2）T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5×10﹣1molL﹣1、4.0×10﹣2molL﹣1和3.0×10﹣2molL﹣1 ， 此時反應（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是 ．
（3）T℃時，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時B的轉化率是%（保留一位小數(shù)），此時體系內的壓強與反應前的壓強比為 ．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中C的體積分數(shù)（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）．
（5）將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是（填字母序號）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）向逆反應方向進行； =0.09＞K=1×10﹣2
（3）4.8；1：1
（4）不變
（5）①④
【解析】解：（1）A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）的化學平衡常數(shù)表達式K= ， 所以答案是： ；（2）濃度商Qc= =0.09＞K=1×10﹣2 ， 反應向逆反應方向進行，
所以答案是：向逆反應方向進行； =0.09＞K=1×10﹣2；（3）T℃時，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，設平衡時轉化的B為xmol，則：
A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）
開始（mol）：1 1 0
轉化（mol）：x x 2x
平衡（mol）：1﹣x 1﹣x 2x
則 =1×10﹣2 ， 解得x= ，故B的轉化率為 ×100%=4.8%，恒溫恒壓下，壓強之比等于物質的量之比，反應前后氣體的物質的量不變，則此時體系內的壓強與反應前的壓強比為1：1，所以答案是：4.8；1：1；（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，等效為開始加入2molA、2molB、1molD，D為固體，不影響平衡移動，由于反應前后氣體的物質的量不變，A、B的物質的量之比為1：1，則與原平衡為等效平衡，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中C的體積分數(shù)不變，所以答案是：不變；（5）①正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，圖象符合，故正確；②催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的水解，但不影響平衡移動，圖象中影響平衡移動，故錯誤；③壓強P2先到達平衡，則壓強P2＞P1 ， 反應氣體氣體的體積不變，壓強不影響平衡移動，而圖象中壓強影響平衡移動，故錯誤；④混合氣體物質的量不變，隨反應進行混合氣體總質量減小，平均相對分子質量減小，到達平衡后不變，圖象符合，故正確，
故選：①④．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．