【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如圖所示:
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
【答案】Zn 不是 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 做氧化劑,將部分Fe2+氧化為Fe3+ 利用丁達(dá)爾效應(yīng) 1.25
【解析】
廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng),鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣,鐵不溶解,過濾得到濾液A為Na2ZnO2,調(diào)節(jié)溶液PH生成氫氧化鋅沉淀,過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅,不溶物為鐵,溶于稀硫酸加入適量過氧化氫,調(diào)節(jié)溶液PH=1~2,部分氧化亞鐵離子為鐵離子,得到含Fe2+、Fe3+的B溶液,加熱促進(jìn)水解生成四氧化三鐵膠體粒子。
(1)鋅是兩性金屬能溶于酸或堿,而Fe只與酸反應(yīng),不與堿反應(yīng),則加入氫氧化鈉,鋅發(fā)生反應(yīng),故答案為:Zn;
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,元素化合價(jià)不變,為非氧化還原反應(yīng),故答案為:不是;
(3)不溶物為Fe,加入硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(4)在酸性條件下,H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故答案為:做氧化劑,將部分Fe2+氧化為Fe3+;
(5)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)z體的生成,故答案為:利用丁達(dá)爾效應(yīng);
(6)n(H2SO4)=2n(H2SO4·SO3)=×2=5mol,所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)==1.25mol·L-1,
故答案為:1.25;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域,其制備步驟及裝置如下:在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4,再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時(shí)間后,加入NaOH溶液,充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。
(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。
a.提供酸性環(huán)境,增強(qiáng)NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水
c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑
(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。
(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表
編號(hào) | T/℃ | FeSO4·7H2O/g | NaClO3/g | 氧化效果/% |
i | 70 | 25 | 1.6 | a |
ii | 70 | 25 | m | b |
iii | 80 | n | 2.0 | c |
iv | 80 | 25 | 1.6 | 87.8 |
①m=______;n=______。
②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為___________。
(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,若降低水浴溫度,Fe(OH)3的產(chǎn)率下降,其原因是___
(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________;
(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1,然后回答問題。
(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將________轉(zhuǎn)化為________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);實(shí)驗(yàn)②中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體X只可能由A1、(NH4)2SO4 ,MgCl2.FeCl2, AlCl3中的一種或幾種組成,某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物B.固體X中一定不存在FeCl2
C.白色沉淀甲可能是混合物D.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數(shù)相等。
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為_________________________。
(3)已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D,則C的摩爾質(zhì)量__________。
(4)已知V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____________。
(5)下列8種化學(xué)符號(hào):11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。
①表示核素的符號(hào)共________種。
②互為同位素的是________。
③中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是_______________。
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【題目】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。
I.CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。
②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。
(1)A儀器的名稱為____。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____
II.晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作
(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。
(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。
III.氨含量的測(cè)定
精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。
(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_______。
A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視
C.滴定過程中選用酚酞作指示劑
D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的,pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(______)
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=___________________mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。
(1)步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
(2)步驟⑤中已獲得Br2,步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收,其目的是___________。
(3)寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(4)把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___(填序號(hào))。
A. 乙烯 B. 空氣 C. 氬氣 D. CO2
(5)由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是___________。
(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng),紅熱時(shí),卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:TiO2、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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