Question

硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學試劑，可以用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是

反應(yīng)速率突然減小

；
（2）操作Ⅱ是

過濾

．
（3）A物質(zhì)可以為

b、d

（填編號）．
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu（NO₃）₂       d．CuSO₄
B物質(zhì)的成分為

Fe和Cu

．
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是

抑制Fe²⁺、NH₄⁺水解

．
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是

避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）

．

Answer 1

分析：（1）在酸作電解質(zhì)溶液的原電池中，作負極的金屬加速被腐蝕，比金屬與酸直接反應(yīng)快；
（2）分離固體和溶液的方法是過濾；
（3）加入的物質(zhì)或與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引進新的雜質(zhì)離子；
（4）加入硫酸的目的是抑制亞鐵離子和銨根離子的水解，得到硫酸亞鐵銨晶體；
（5）硫酸亞鐵銨晶體受熱易分解且易被氧化；

解答：解：（1）鋅、鐵和鹽酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，構(gòu)成原電池負極金屬加速被腐蝕，當鋅完全反應(yīng)后，鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，則反應(yīng)速率降低，所以可以根據(jù)生成氣體的反應(yīng)速率判斷鋅鍍層是否已被除去；
故答案為：反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少；
（2）分離固體和溶液的方法是過濾，故答案為：過濾；
（3）加入的物質(zhì)或與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引進新的雜質(zhì)離子，ac能引進新的雜質(zhì)離子，bd不能引進新的雜質(zhì)離子，故選bd；
加入少量A，A中含有銅離子，銅離子和鐵反應(yīng)生成銅，銅、鐵和酸能構(gòu)成原電池，從而加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，所以B為Fe和Cu；
故答案為：bd，F(xiàn)e和Cu；
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是抑制Fe²⁺、NH₄⁺水解；
故答案為：抑制Fe²⁺、NH₄⁺水解；
（5）如果采用加熱的方法制取硫酸亞鐵銨，加熱過程中，硫酸亞鐵銨易失水，且亞鐵離子易被氧氣氧化，從而得不到硫酸亞鐵銨晶體；
故答案為：避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化；

點評：本題考查了物質(zhì)制備的實驗過程分析判斷，實驗基本操作和硫分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．