【題目】M是一種新型可生物降解的高分子材料,主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料,其水解最終產(chǎn)物為N。燃燒9.0 g的N只產(chǎn)生CO2和H2O,且質(zhì)量分別為13.2 g和5.4 g,實(shí)驗(yàn)測得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02 g/L;N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為 1:1:1: 3
(1)通過計(jì)算確定N的分子式。____________
(2)由題知寫出N的結(jié)構(gòu)簡式,并寫出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式。_________________、__________________________________
【答案】 C3H6O3
【解析】本題主要考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(1)13.2gCO2含碳3.6g,5.4gH2O含氫0.6g,所以9.0gN含有3.6g碳、0.6g氫和4.8g氧,N的最簡式為CH2O。由N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02 g/L可得N的摩爾質(zhì)量為90g/mol。由N的最簡式和摩爾質(zhì)量可以得到N的化學(xué)式為C3H6O3。
(2)N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為 1:1:1:3,所以N的結(jié)構(gòu)簡式為,N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)椋?/span> )
①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。
(1)由海水經(jīng)過晾硒可制得粗鹽.實(shí)驗(yàn)室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
①溶液I→Br2的離子方程式為:Br-+BrO3-+H+→Br2+H2O(未配平),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________。
②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3,、H2SO4處理的目的是____________。
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子,以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件巳略去)
巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是____________________________________。
②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2],生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),其反應(yīng)原理___________(用化學(xué)方程式表示),請你計(jì)算,若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)Cu+在基態(tài)時的價(jià)電子排布式為______。
(2)砷、碲是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋______。
(3)GaAs熔點(diǎn)1238℃,難溶于溶劑。其晶體類型為_________。
(4)AsF3的空間構(gòu)型是:______________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________。
(6)金剛石的晶胞如下圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅:若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(用化學(xué)式表示)。
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對原子質(zhì)量為11,只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-=2H2O
D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
己知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)乙烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)乙烯在______層(填上或下),分液后用___________(填入編號)洗滌。
a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入,收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在______左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法,合理的是_____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:NaHCO3<Na2CO3
C. 相同溫度時,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 能在水溶液電離出H+的物質(zhì)是酸
B. 氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均有升降
C. 在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
D. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
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