X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)知識(shí)

部分性質(zhì)

X

X原子核外電子占有9個(gè)原子軌道

X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

 

填寫下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)

(1)X有多種同素異形體,寫出X2電子式是          

(2)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)開____。

(3)W元素原子基態(tài)時(shí)原子的電子排布式_________________。

(4)Z位于元素周期表第     周期第    

(5)含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑,常溫時(shí)該溶液的pH     (填“=”、“>”或“<”),理由是:      (用離子方程式表示)。

(6).25℃、101 kPa時(shí),32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

 

【答案】

(1)   (2分)

(2)  Cl   S   C     (2分)

(3)1S22S22P63S23P1(2分)

(4)三  ; ⅦA   (各1分)

(5) ﹤   (1分)   Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+(2分)

CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol-1 (3分)

【解析】

試題分析:(1)X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),結(jié)合原子核外電子排布,可知X為S,S2類似于O2,原子間有兩對(duì)電子。(2)由Y原子的結(jié)構(gòu)可知其為C,由Z的化合價(jià)可判斷其為Cl,所以電負(fù)性:Cl>S>C。(3)由最外層電子數(shù)等于2n-3可推知,W為Al。(5)A12(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液顯酸性,Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。(6)Y最低價(jià)即結(jié)合H最多時(shí),該物質(zhì)為CH4,32 g CH4為2 mol,所以1 mol CH4放熱-890.3kJ/mol。

考點(diǎn):考查元素周期律,考查考生對(duì)元素周期律的掌握情況。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1~20)畫的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力.圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對(duì)應(yīng)的數(shù)值.

(1)圖1~圖3的縱軸分別代表
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
最高正價(jià)
最高正價(jià)
、
得電子相對(duì)能力
得電子相對(duì)能力

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個(gè)短周期中.B是生命體的構(gòu)架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè).它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系:①a+b=c,②
(b+d)
2
=c,③
(c+e)
2
=d,請(qǐng)根據(jù)提供的信息,回答下列問題:
①如圖是元素周期表前三周期的邊界,請(qǐng)將A~G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置;
②寫出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:X+Y-→Z+W.若X為單質(zhì),Y、Z、W均為化合物,且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng),其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,下列說法正確的是( 。
A、X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序:Y>W(wǎng)>XB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)C、X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物D、原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1~20)畫的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。

(1)圖1~圖3的縱軸分別代表__________、__________、__________;

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個(gè)短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系:①abc,②(bd)/2=c,③(ce)/2=d,請(qǐng)根據(jù)提供的信息,回答下列問題:

①    下圖是元素周期表前三周期的邊界,請(qǐng)將A~G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置;

②寫出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程_______________;

③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

X+Y―→Z+W。若X為單質(zhì),Y、Z、W均為化合物,且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng),其相應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W是短周期中4種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出元素符號(hào):
X________,Y________,Z________,W_______。
(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)______________________。
(3)這4種元素可組成原子個(gè)數(shù)之比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序),寫出該化合物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_________________________;寫出該化合物與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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