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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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弱酸化學(xué)式 | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。
A.氯水中存在兩種電離平衡????????????????????
B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)
C.向氯水中通入氯氣,c( H+)/c(ClO-)減小???????
D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO-)
(2)工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)常溫下,已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
寫(xiě)出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒,請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的;特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng): 。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱(chēng)取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則
①該反應(yīng)的△H_______0(填“>。、=或“<”)
②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說(shuō)法中不正確的是_________(填序號(hào)),
A.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上
(5)25℃時(shí),向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H+和OH-。25℃時(shí)]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中,正確的是
A.向沸水中滴加過(guò)量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌,制取氫氧化鐵膠體
B.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液一定含CO32-
C.向含F(xiàn)e2+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色
D.用量筒取5.0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中,直接加水稀釋至刻度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是
A.能燃燒生成CO2和水
B.能發(fā)生加成反應(yīng)
C.能與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯
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