Question

【題目】已知t℃時(shí)AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�沉淀，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_____________________。

Answer 1

【答案】 Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-) Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)

【解析】（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)；（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�沉淀，則為Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)；②t℃時(shí)，根據(jù)圖中信息可知，若c(Ag+)=10-3mol/L，c(CrO42-)=10-5mol/L ，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3mol/L)2×10-5mol/L=10-11 mol3/L3，AgCl的溶度積Ksp=4×10-10， ===4×10-7mol/L，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為K===。