【題目】t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

2 min末濃度/(mol·L1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是(  )

A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 2 minY的物質(zhì)的量為0.14

C. 增大平衡后的體系壓強,v()增大,v()減小

D. 2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·L―1·min―1

【答案】D

【解析】

試題 X + 3Y2Z

初始濃度(molL10.1 0.2 0

轉(zhuǎn)化濃度(molL10.05 0.15 0.1

平衡濃度(molL10.05 0.05 0.1

A、平衡時,X的轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%,A錯誤;B、2mim消耗X0.02mol/L,則消耗Y0.06mol/L,所以剩余Y0.14mol/L,B錯誤;C、增大平衡后的體系壓強,正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大,C錯誤;D、前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) =3v(X)=3×0.1molL1-0.08molL1÷2min="0.03" mol·L-1·min-1,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。在有機物分子中,不同位置的氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)也不同。根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。

例如:乙醚的結(jié)構(gòu)式為,其核磁共振氫譜中有2個峰(信號)(參見下圖)。

CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氫譜

(1)下列分子中,其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號)的物質(zhì)是________。

A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

(2)化合物AB的分子式都是C2H4Br,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________,請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)。

A的核磁共振氫譜示意圖

(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu),請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20ml,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A. c點表示CH3COOHNaOH恰好反應(yīng)完全

B. a點表示的溶液中由水電離出的H濃度為1.0×1011mol·L1

C. b點表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

D. b、d點表示的溶液中[c(CH3COO-)c(H+)]/c(CH3COOH)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子化合物和共價化合物的說法正確的是(

A.共價化合物中可能含離子鍵

B.離子化合物中可能不含金屬元素

C.共價化合物溶于水不能導(dǎo)電

D.第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nAH2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nASO3分子

C. 標準狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗所述的變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

向 K2Cr2O7 溶液

中滴加濃硫酸

CO2 通入 Na2O2

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,最

終變?yōu)榧t褐色

溶液變紅,隨后迅速褪色

溶液黃色變淺,

橙色加深

固體逐漸變白

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是一種性能優(yōu)異的高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡式為:

已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH=CH2三種單體通過適當反應(yīng)形成的。由H的結(jié)構(gòu)簡式分析合成過程中發(fā)生反應(yīng)的類型是:①加成反應(yīng);②取代反應(yīng);③縮聚反應(yīng); ④加聚反應(yīng) ( )

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫出。

請回答下列問題:

(1)在組裝好裝置后,首先要進行的實驗操作為_________________________________。

(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________,裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體,檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入裝置E、F、G中,能說明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計了如下實驗:取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. X、WZ元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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