Question

【題目】下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結(jié)構(gòu)。回答下列問題：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。

(2)下列關(guān)于Cl元素的敘述正確的是______ (填序號)。

A．Cl2分子中無π鍵 B．Cl是p區(qū)主族元素

C．第一電離能：Cl<S D．電負(fù)性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4) NH3常作制冷劑，其鍵角______ (填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。

(5) 物質(zhì)X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數(shù)為______。

(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經(jīng)過元素分析與計算可知Y中Pd : Cl : N : H的數(shù)量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結(jié)構(gòu)______。

Answer 1

【答案】 ABD sp3 小于 NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，氫鍵使NH3的沸點更高 離子晶體 +4 6

【解析】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl和Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5結(jié)合元素周期律分析判斷；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵，還含有1個孤電子對，據(jù)此分析解答；

(4) 孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，據(jù)此判斷鍵角的大��；結(jié)合氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析解答；

(5) 根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，根據(jù)均攤法計算Pd原子和Cl原子數(shù)，同時判斷含有的數(shù)，再根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，計算Pd元素的化合價；

(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說明Pd在四邊形的內(nèi)部，結(jié)合Y中Pd : Cl : N : H的數(shù)量比=1:2:2:6，分析判斷可能的結(jié)構(gòu)。

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其中存在未成對電子的能級為3p，該能級的軌道表示式為，故答案為：；

(2)A．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，分子中無π鍵，故A正確；

B．Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，是p區(qū)主族元素，故B正確；

C．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：Cl＞S，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性：Cl>S，故D正確；

故答案為：ABD；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵，還含有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

(4) 孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對，使得鍵角小于NH4+的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點高于N2沸點，故答案為：小于；NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，致使NH3的沸點更高；

(5) 根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，說明該晶體屬于離子晶體；根據(jù)圖示，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，Pd的配位數(shù)為6，該晶胞中含有8×+6×=4個Pd原子，則含有24個Cl原子，同時含有8個，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，其中Pd元素的化合價為=+4，故答案為：離子晶體；+4；6；

(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說明Pd在平面四邊形的內(nèi)部，配位數(shù)為4，根據(jù)Y中Pd : Cl : N : H的數(shù)量比=1:2:2:6，則結(jié)構(gòu)中含有1個Pd原子，2個Cl原子和2個氨分子，則該配合物Y的結(jié)構(gòu)可為，故答案為：。