【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中說法正確的是（　�。�

A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

C. 用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4

D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分

【答案】A

【解析】A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，則固體M為Na2SiO3 ，故A正確；B．往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4或H2SiO3，則固體M可以為Na2SiO3或Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性，用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4；故C錯(cuò)誤；D．鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以檢驗(yàn)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z

C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)（溶液體積變化忽略不計(jì))。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

(2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系。回答下列問題：

（1）0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由__________________________________；

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________________；

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_____________；

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇__________；

A．加熱 B．加水 C．加CH3COONa固體 D．加很稀的NaOH溶液

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是____________。

A．c(H+) B．H+個(gè)數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于化學(xué)、國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，需要保存在棕色細(xì)口瓶，并用________（填“玻璃”或“橡膠”）塞蓋好，該分解的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）將紅熱的木炭投入熱的濃硝酸中，看到的現(xiàn)象是______________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（3）寫出氨水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲(chǔ)氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖：

回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_______， X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為______________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3） 10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______________。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中，被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是

A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉

C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KHCO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________。

（3）在1000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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