Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)操作②、⑥中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

實(shí)驗(yàn)②________________________，實(shí)驗(yàn)⑥______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________。

Answer 1

【答案】探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 試管 燒杯 酒精燈 B F A D C E Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O 金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S(或同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng))

【解析】

結(jié)合元素金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，從Na、Mg、Al與水、酸反應(yīng)的難易及Al(OH)3的兩性分析，探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

(2)根據(jù)儀器的用途確定實(shí)驗(yàn)儀器；

(4)根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、溶液的酸堿性選取相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

(5)②氯氣氧化硫化氫生成硫和氯化氫；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，再繼續(xù)滴加沉淀溶解；

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)來(lái)分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客�周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；

(2)鈉與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，常在燒杯中進(jìn)行；鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，常在試管中進(jìn)行；鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，常在試管中反應(yīng)，向氯化鋁溶液滴加氫氧化鈉溶液需用膠頭滴管；

(4)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色(選B)；

②向新制的硫化氫飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會(huì)將硫離子氧化為單質(zhì)硫，出現(xiàn)黃色沉淀(選F)；

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑，其離子方程式是2Na＋H2O===2Na－＋2OH－＋H2↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色(選A)；

④鎂帶與2mol·L－1鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒(選D)。值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈；

⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，即離子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒(選C)；

⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)；

(5)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-；⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量，可觀察到先有白色膠狀的Al(OH)3沉淀生成，后繼續(xù)滴加沉淀溶解，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，涉及反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(6)由實(shí)驗(yàn)可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。