【題目】以下是依據一定的分類標準,對某些物質與水反應情況進行分類的圖示。
請根據你所學的知識,按要求填空:
(1)上述第一級分類標準(分成A,B組的依據)是____。
(2)F組中物質除了Cl2外還有____(填化學式)。
(3)A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質類型為____(用序號填空)。
①金屬氧化物、趬A性氧化物、蹓A ④堿性干燥劑
CaO可作干燥劑的理由是____________(用化學方程式表示)。
(4)D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:________。
(5)由Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說明理由:___________。
【答案】(1)是否發(fā)生氧化還原反應 (2)NO2
(3)①②④ CaO+H2OCa(OH)2
(4)NH3·H2ON+OH-
(5)過量NaOH溶液會溶解生成的Al(OH)3沉淀
【解析】
(1)分析A、B兩組物質與水的反應情況可知第一級分類標準是是否發(fā)生氧化還原反應。
(2)Cl2、NO2與水反應時,水既不作氧化劑也不作還原劑。
(3)CaO能與水反應,吸收水蒸氣,故①②④正確。
(4)D組中NH3的水溶液呈弱堿性的原因是:NH3·H2O發(fā)生電離:NH3·H2ON+OH-,產生OH-。
(5)由Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇NaOH溶液,因為過量NaOH溶液會溶解生成的Al(OH)3沉淀。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在150 ℃的條件下,總質量為3 g的一氧化碳和氫氣的混合氣體,在足量的氧氣中燃燒后,再通過足量的過氧化鈉,過氧化鈉增加的質量為( )
A.1.5 gB.3 gC.6 gD.無法計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A. 平衡向正反應方向移動了B. 物質A 的轉化率減小了
C. 氣體總物質的量減小了D. a>b
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖:
已知:①Ce4+既能與F-結合成[CeFX](4-x)+,也能與SO42-結合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_____。
(2)“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式_____,為避免上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____。
(3)“萃取”時存在反應:Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_____。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+,H2O2在該反應中作_____(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應,轉移電子物質的量為_____。
(5)“氧化”步驟的化學方程式為_____。
(6)取上述流程得到的CeO2產品0.50g,加硫酸溶解后,用0.10mol/L FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其他雜質均不參加反應),消耗25.00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數(shù)為_____(Ce的相對原子質量為140)。
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【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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【題目】如圖為某大型冶煉廠的冶煉加工的簡化工藝流程。
已知流程中“冶煉”的主要反應的化學方程式為Cu2S+O2 2Cu+SO2
(l)工業(yè)煉鐵的主要設備是煉鐵高爐,該設備中生成鐵的主要反應的化學方程式為________
(2)“冶煉”產生煙氣中的廢氣主要是 ___,從提高資源利用率和減排考慮,可將該煙氣回收制備____。
(3)電解法煉銅時,陽極是 ___(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單的形式沉積在電解槽____(填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應式是_____
(4)在精煉銅的過程中,電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
已知幾種物質的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數(shù)據判斷,含有等物質的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨著pH的升高,最先沉淀下來的離子是____。一種方案是先加入過量的H2O2,再調節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為____。
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