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【題目】能證明 SO2 具有漂白性的是（ ）

A. 酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 氣體后溶液褪色

B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 氣體紅色消失

C. 品紅溶液中通入 SO2 氣體紅色消失

D. 溴水中通入 SO2 氣體后溶液褪色

【答案】C

【解析】

試題A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，錯誤；B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫的水溶液顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，錯誤；C、品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失，證明二氧化硫具有漂白性，正確；D、溴水中通入SO2氣體后溶液褪色證明二氧化硫具有還原性，錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

(4)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡述理由________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______________；用50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能驗證質量守恒定律的是（ ）
A.鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定
B.氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應前后質量的測定
C.鋅粒和稀鹽酸反應前后質量的測定
D.蠟燭燃燒前后質量的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體．以下是實驗室制取氧氣的裝置，請按照要求回答下列問題：
（1）實驗室用如圖裝置制備氧氣的化學方程式是 ， 收集完氧氣后，停止加熱時，先要 ．
（2）將紅熱的鐵絲伸入收滿氧氣的集氣瓶中時，要預先在集氣瓶里裝少量的水，其作用是；反應的化學方程式為 ．
（3）硫粉在氧氣中燃燒的化學反應方程式為 ， 生成了一種帶有氣味的氣體，該氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由同一種元素所構成的不同單質被稱為同素異形體，下列哪組物質不屬于同素異形體的是（ ）

A. 鋼和鐵 B. 金剛石和石墨 C. 紅磷和白磷 D. 氧氣和臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是

A. 氫氧化鈉 B. 金屬銅 C. 氯化鈉溶液 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手。

Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。已知： N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋180.50 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) △H＝－566.00kJ·mol－1

為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式 _________________________。

Ⅱ．開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。

（1）該反應的反應熱△H____0(填“＞”或“＜”)，壓強的相對大小為p1___p2(填“＞”或“＜”)。

（2）該反應化學平衡常數(shù)表達式為_____________ 。

（3）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是_______________。

A.容器內氣體壓強不再變化

B. v(CO) ： v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1

C.容器內的密度不再變化

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E.容器內各組分的質量分數(shù)不再變化

（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____（填字母）。

A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動

作出此判斷的依據是_____________________________________。

Ⅲ．依據燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖所示的燃料電池裝置。

（1）負極電極反應式為_____________________。

（2）電池工作時，若電流強度為I， 1個電子所帶電量為q，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為________mol（假設化學能全部轉化為電能）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A. 伐薪燒炭 B. 釀酒成醋 C. 滴水成冰 D. 百煉成鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，該溶液中還可能大量存在的是

A. OHˉ B. Ba2+ C. Fe3+ D. CO32ˉ

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