人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫(xiě)空格。
(1)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
負(fù)極反應(yīng)式為                                   
正極反應(yīng)式為                                   。
(2)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬,F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為                  ,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為      ,正極反應(yīng)式為                        。
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為           。
A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片
寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式:                       
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:

①電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”),該極的電極反應(yīng)式是:________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(16分)
(1) Pb+SO42-–2e-=PbSO4(2分) PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O(2分)
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) Cu(1分) Fe3++e-=Fe 2+(2分)
(3)  B(1分),Al+4OH-–3e-=AlO2-+2H2O(2分)
(4)① a(1分),CH4+10OH–8e=CO32++7H2O(2分) ②減小(1分)

試題分析:(1)原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知,Pb是負(fù)極,失去電子,二氧化鉛是正極得到電子,因此電極反應(yīng)式分別是,負(fù)極:Pb+SO42-–2e-=PbSO4,正極:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O。
(2)氯化鐵和銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以如果要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極應(yīng)該是銅,正極是鐵離子得到電子,則正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe 2+。
(3)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以此時(shí)鋁是正極,銅是負(fù)極。而在氫氧化鈉溶液中,銅和氫氧化鈉不反應(yīng),所以鋁是負(fù)極,銅是正極,答案選B。其中插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式Al+4OH-–3e-=AlO2-+2H2O。
(4)①甲烷失去電子,所以在負(fù)極通入,因此電池的負(fù)極是a。由于電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液,所以電極反應(yīng)式是CH4+10OH–8e=CO32++7H2O。
②由于反應(yīng)中有碳酸鈉生成,消耗氫氧化鈉,所以電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題注重基礎(chǔ),難易適中,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理,并能結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

新型鋰離子電池材料Li2 MSiO4(M為Fe,Co,Mn,Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2 MSiO4有兩種方法:
方法一:固相法,2Li2SiO3+ FeSO4 Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二:溶膠—凝膠法, Li2FeSiO4
(1)固相法中制備Li2 FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛,其原因是                        ;
(2)溶膠—凝膠法中,檢查溶液中有膠體生成的方法是                              ;生產(chǎn)中生成Imol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為           mol;
(3)以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料,含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì),構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為:Li+ LiFeSiO4 Li2FeSiO4則該電池的負(fù)極是____         ;充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                                        ;
(4)使用(3)組裝的電池必須先____                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí),下列敘述正確的是 (   )
A.正極反應(yīng)為:Zn—2e-=Zn2+
B.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外電路中,電子從正極流向負(fù)極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖所示的Cu­Zn原電池,下列敘述正確的是
A.氫離子在負(fù)極得電子
B.鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.銅為負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
D.電子從銅極流向鋅極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是( )

A                    B     C (電解精煉銅) D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖為番茄電池,下列說(shuō)法正確的是(     )
A.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C.番茄中的陰離子移向銅D.鋅電極是該電池的正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃HNO3溶液中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池,則在這兩個(gè)原電池中,正極分別為
A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

銅鋅原電池工作時(shí),下列敘述正確的是(   )

A、正極反應(yīng)為:Zn—2e=Zn2+ 
B、B、在外電路中,電子從銅片流向鋅片
C、電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。則下列說(shuō)法正確的是(   )
A.電池工作時(shí),MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C.電池工作時(shí),K+移向負(fù)極
D.電池工作時(shí),電路中每通過(guò)0.1mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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同步練習(xí)冊(cè)答案