Question

(14分) 現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH^－) / c(NH₃·H₂O) ______  (填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：
_________________                                                    。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH₄^＋)＝a mol/L，則c(SO₄^2－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是______________________________________。

Answer 1

1)減�。�2分）
(2)NH₃·H₂O＋H^＋="=" NH₄^＋＋H₂O（2分）　<（2分）
NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋（2分）
(3) mol·L－1（2分）
(4)c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)（2分）

解析試題分析：（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH₃.H₂ONH₄^＋＋OH^－，加入硫酸銨固體，增加了NH₄^＋的濃度，反應向逆反應方向進行，但加入NH₄^＋的濃度遠遠大于向逆反應方向消耗掉的NH₄^＋,故c(OH^－) / c(NH₃·H₂O)變小。
（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應，說明是酸堿中和完全，生成的是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，故溶液顯酸性，PH<7。
（3）[H^＋]+[NH4⁺]=[OH^-]+2[SO4^2-],而pH=7，即[H^＋]=[OH^-],所以硫酸根濃度時銨根濃度的一半。即a/2。
(4)生成的硫酸銨，為強酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH₄^＋會發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)。
考點：弱酸弱堿。。
點評：此題考核了弱酸弱堿鹽的電離和水解，以及電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識點。