【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是( )
A.由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B.由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C.由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
【答案】D
【解析】解:A、由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,T2﹣T3升高溫度,反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大,生成物體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故A錯(cuò)誤; B、由圖Ⅱ知,t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑,平衡不移動(dòng);t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以反應(yīng)在t1時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大,故B錯(cuò)誤;
C、由圖Ⅱ知,t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是減小壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),1molCO完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出43KJ能量,當(dāng)轉(zhuǎn)化(0.30﹣0.18)mol/L×10L=1.2molCO時(shí)放出51.6kJ的熱量,故D正確;
故選D.
A、反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相同時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);
B、t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑;t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是減小壓強(qiáng);t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變的條件是升高溫度;
C、降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);
D、根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為減少汽車(chē)對(duì)城市大氣的污染,我國(guó)成功地開(kāi)發(fā)出以新燃料作能源的“綠色汽車(chē)”,這種汽車(chē)可避免有毒的有機(jī)鉛、芳香烴等有害物質(zhì)的排放,保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車(chē)”的燃料是 ( )
A.甲醇
B.汽油
C.柴油
D.重油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯是一種化工原料和溶劑,在科研和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)苯易揮發(fā)且有 , 所以苯在油漆中用作溶劑不符合綠色化學(xué)的基本原則.
(2)往盛有3mL溴水的試管中加入2mL苯,充分振蕩、靜置分層后,顏色較深的是(填“上”或“下”)層.
(3)苯分子中6個(gè)碳原子連接成平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子間的共價(jià)鍵完全相同.由此推測(cè),苯分子中任意相鄰2個(gè)碳原子間平均共用的電子個(gè)數(shù)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中,發(fā)生下列量的變化,其中一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()
A. 體系的壓強(qiáng) B. 反應(yīng)物的濃度
C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命,以下為鋁材表面處理的一種方法:
(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗(如用NaOH)時(shí)除氧化膜轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2﹣外,常有少量氣體冒出,該氣體是(填“CO2”、“O2”或“H2”)
(2)為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的(填“NH3H2O”、“CO2”或“H2SO4”)
(3)以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在入住裝修過(guò)的新房之前,下列做法中正確的是 ( 。
A.緊閉門(mén)窗,防止裝修面干裂、變質(zhì)
B.適度開(kāi)窗通氣,充分地進(jìn)行內(nèi)外空氣對(duì)流
C.用高濃度的甲醛溶液對(duì)室內(nèi)環(huán)境消毒
D.在各個(gè)房間內(nèi)噴灑空氣清新劑,以免有異味
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào)),本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)加熱溶解固體溶
D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確.若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所配制溶液濃度0.1mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣
依據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出步驟①生成氣體A的離子方程式 .
(2)氣體F的電子式為 , 實(shí)驗(yàn)中,可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是: .
(3)檢驗(yàn)溶液I中存在的陽(yáng)離子的方法是 .
(4)沉淀G的化學(xué)式為;寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 .
(5)溶液X中肯定存在的離子有 , 可能存在的離子有 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體,說(shuō)法不正確的是( )
A.由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比( )不相等,所以?xún)删w中離子的配位數(shù)不相等
B.CaF2晶體中,Ca2+配位數(shù)為8,F(xiàn)﹣配位數(shù)為4不相等,主要是由于F﹣、Ca2+電荷(絕對(duì)值)不相同
C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半徑越大,MCO3熱分解溫度越低
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