Question

下列獲取物質(zhì)的方法中，正確的是（ ）
A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固體
B．實(shí)驗(yàn)室用Nal與濃H₂SO₄反應(yīng)制HI
C．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉
D．工業(yè)上用水吸收SO₃得到硫酸

Answer 1

【答案】分析：A、FeCl₃溶液中存在水解平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，蒸干所得固體為Fe（OH）₃．
B、濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，可以氧化HI．
C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉．
D、用水吸收SO₃得到硫酸，溶液形成酸霧，不利于SO₃吸收．
解答：解：A、FeCl₃溶液中存在水解平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，蒸干所得固體為Fe（OH）₃，不能得到FeCl₃固體，故A錯(cuò)誤；
B、濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，可以氧化HI為I₂，制備原理為高沸點(diǎn)酸制備揮發(fā)性酸，可以利用濃磷酸與NaI制備HI，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，故C正確；
D、用水吸收SO₃得到硫酸，溶液形成酸霧，不利于SO₃吸收，工業(yè)上用98.3%濃硫酸吸收SO₃，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查鹽類水解應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、化學(xué)工業(yè)等，難度不大，注意B選項(xiàng)中濃硫酸的強(qiáng)氧化性．