【題目】下列做法不能減少大氣污染的是
A. 大力發(fā)展清潔能源,煙氣脫硫
B. 大力發(fā)展私家車,減少公共交通
C. 利用太陽能、風能等替代化石能源
D. 多使用電動車和自行車
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是( )
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種最新合成的溶瘤藥物,可通過以下方法合成:
⑴F中所含官能團名稱為_____________。
⑵A→B的反應類型是_____________。
⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
⑷寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式:
_____________。
①G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫;
②G的水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應,其中一種產(chǎn)物還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
⑸請寫出以、(C6H5)3P為原料制備化合物的合成路線流程圖________(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:I.反應A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。
II.
判斷下列說法正確的是( )
A. 反應A的△H>-115.6kJ·mol-1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程,以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業(yè)合成氨反應的反應熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下,向一個恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定溫度下進行反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時容器的體積為1L。
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
②若保持平衡時的溫度和壓強不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將_______(填“正向”,“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個壓強相等,溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜?/span>體積,容器內(nèi) N2的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系:KA<KB<KC
b.B點和C點的H2濃度大小關(guān)系:B<C
c.A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系:A<B
d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系:A>C
(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】計算并按要求填空。
(1)已知16g CH4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ熱量,寫出該反應對應的熱化學方程式___________________________________;
(2)已知1g C2H2完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為50.0kJ,寫出表示C2H2標準燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________;
(3)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為________________;
(4)某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成,甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下:
物質(zhì) | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃燒熱/kJmol-1 | 1366 | 5518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O2中燃燒時,放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分數(shù)x的關(guān)系如圖。試求:
(a)乙的相對分子質(zhì)量為____________;
(b)1mol由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒,放出熱量2876kJmol-1,則反應中生成CO__________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。
實驗I.制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水
(1)寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式________________________________。
(2)制取實驗結(jié)束后,取出裝置B中的試管,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、_________、_________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率,在實驗裝置中還需要改進的是_________。
(3)裝置 C 中反應需要在冰水浴中進行,其原因是________________________________。
(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色,最后又變?yōu)?/span>_________色。
實驗Ⅱ 尾氣處理
實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
(5)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在SO32- ;假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO-;假設(shè) 3:_________。
②設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液分置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加0.01mol/L酸性 | (1)若溶液褪色,則假設(shè)1成立 |
KMnO4溶液 | (2)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立 |
步驟3:_____ | _____ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,已知A元素最低化合價為-3價,它的最高價氧化物含氧56.36%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個,試回答:
⑴寫出它們的元素符號:
A________B________C________D________E_________。
⑵A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_______。
⑶A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________。
⑷A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是___________。
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