Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，并且位于三個不同的周期，W與Y同主族，X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍�；�合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，甲不溶于水，下列說法正確的是（ ）

A.元素Z在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.化合物甲中每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.W和Y形成二元化合物的熔點(diǎn)高于W和X形成二元化合物的熔點(diǎn)

D.元素的非金屬性：Z＞X＞W＞Y

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個不同的周期，則W為H元素；W與Y同主族，則Y為Na；根據(jù)圖示可知，Z形成4個共價鍵，位于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Si；X形成2個共價鍵，位于ⅤⅠA族，應(yīng)該為O元素，滿足“X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍”，根據(jù)分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Si元素，據(jù)此分析。

A．元素Z(硅)在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故A錯誤；

B．化合物甲是硅酸，分子中不是每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，例如氫原子只達(dá)到2電子的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．W和Y形成二元化合物是氫化鈉，是離子晶體，W和X形成二元化合物是水，是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，故C正確；

D．W為H，X為O，Z為Si都是非金屬元素，四種元素中，O的非金屬性最強(qiáng)，H的電負(fù)性大于Si，故非金屬性：H＞Si，O＞H＞Si，即X＞W＞Z，Y為Na，是金屬元素，元素的非金屬性：X＞W＞Z＞Y，故D錯誤；

答案選C。