【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類(lèi)

B.分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類(lèi)物質(zhì)

C.淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物

D.淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等

【答案】B

【解析】

A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類(lèi)，二糖及多糖能水解，A正確；

B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，不一定是糖類(lèi)物質(zhì)，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯(cuò)誤；

C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，C正確 ；

D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實(shí)驗(yàn)式相同，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號(hào)）；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

（2）海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號(hào)），該儀器名稱(chēng)為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C. AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D. 充放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液

（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是___________。

（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：

a．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

b．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

c．計(jì)算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中

e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容

f．往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)鋮s至室溫

g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

其中正確的操作順序?yàn)?/span>______________________。

（4）下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①稱(chēng)取的膽礬晶體失去了部分結(jié)晶水___________。

②定容時(shí)，仰視刻度線：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問(wèn)題：

（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是_________.

（2）酸溶時(shí),不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________.

（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________；洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

（4）當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

（5） 50-60℃時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

Ⅰ. CO還原法

（1）一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應(yīng)_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。

（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是__________

A．若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

C．達(dá)平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

D．分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變

（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的關(guān)系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________

（5）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

（6）常溫下，H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中的物質(zhì)均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)

A. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃 B. 酒、生理鹽水、花生油

C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

硫酸

分子式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/mL

H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L－1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取_________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是_________。

（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_________（填序號(hào)）。

a．定容時(shí)俯視觀察

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

d．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

e．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；

f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；

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同步練習(xí)冊(cè)答案