Question

環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

2- 4

離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO

2- 4

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙色）+H₂O
（1）寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

 

．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

 

．
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr₂O

2- 3

離子，需要

 

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為

 

．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K _sp=10^-32，當(dāng)c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，認(rèn)為c（Cr³⁺）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr³⁺是否沉淀完全（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

．
方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O

2- 3

的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為

 

，陰極區(qū)反應(yīng)式為

 

，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的概念解決；
（2）根據(jù)平衡裝狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)；氧化還原反應(yīng)的概念；化學(xué)平衡的移動(dòng)，結(jié)合題意解決；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算解決；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的分析判斷離子種類，得出產(chǎn)物；根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，確定溶液中離子是否沉淀完全；
（5）根據(jù)電解池陰、陽(yáng)兩極微粒的放電順序解決；結(jié)合陰陽(yáng)兩極的放電引起的溶液中離子變化解決．

解答：解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式的概念，結(jié)合方程式2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O可知，K=

c  ( Cr2 O 2- 7  )

c 2 ( CrO 2- 4  ) ? c 2 ( H+ )

，
故答案為：K=

c(Cr2O 2- 7 )

c2 ( CrO 2- 4 ) ? c2 ( H+)

；
（2）A_? 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合可逆反應(yīng)方程式2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H⁺）逐漸減小，當(dāng)溶液中c（H⁺）保持不變時(shí)，即到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，溶液的pH不變，故A正確；
B_? 根據(jù)氧化反應(yīng)的概念，一個(gè)反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降的，就為氧化還原反應(yīng)，而此選項(xiàng)中，只有化合價(jià)的升高，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，因此次變化是一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化過(guò)程，不是一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C_? 根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件，結(jié)合題意，強(qiáng)酸環(huán)境下，相當(dāng)于增加了c（H⁺）的濃度，反應(yīng)2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O向正向移動(dòng)，即溶液顏色為橙色．故C正確，
故答案為：AC；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等．根據(jù)Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，1molCr₂O₇^2-被還原得到6mol電子，現(xiàn)在有0.1molCr₂O₇^2-被還原被還原，需得到0.6mol電子，0.6mol電子將有Fe²⁺失去變成Fe³⁺，1molFe²⁺變成Fe³⁺，將失去1mol電子，現(xiàn)在失去0.6mol電子，需要0.6mol FeSO₄?7H₂O，
故答案為：0.6；
（4）根據(jù)分析（3）當(dāng)Cr₂O

2- 7

→2Cr³⁺變化時(shí)，溶液中產(chǎn)生了Cr³⁺的同時(shí)，又發(fā)生了Fe²⁺→Fe³⁺的過(guò)程 溶液中又產(chǎn)生了Fe³⁺，因此加入OH^-又有Fe（OH）₃生成．故答案為Fe（OH）₃；根據(jù)溶度積常數(shù)的計(jì)算，結(jié)合Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），當(dāng)溶液的pH值調(diào)至4時(shí)，c（OH^-）=1×10^-10，常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K _sp=10^-32，Ksp（Cr（OH）₃）=c³（OH）?c（Cr³⁺），c（Cr³⁺）=

Ksp(Cr(OH)3)

c3(OH-)

=

10-32

103×-10

=10^-2mol/L＞10^-5 mol/L，
故答案為：若pH值調(diào)整至4時(shí)已形成部分沉淀；
（5）根據(jù)電解池陰陽(yáng)兩極的放電順序，金屬單質(zhì)做陽(yáng)極時(shí)，金屬優(yōu)先失電子，次電解池陽(yáng)極是鐵，故陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺；陰極的放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，在K₂Cr₂O₇、H₂SO₄的溶液中，含有的陽(yáng)離子有：K⁺、H⁺，H⁺的放電能力比K⁺的強(qiáng)，因此陰極上是H⁺離子放電，H⁺濃度減小促進(jìn)了水的電離平衡，使水向電離的方向移動(dòng)，OH^-離子的濃度增大，堿性增強(qiáng)，使得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；由于陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑；陰極反應(yīng)消耗了H⁺，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，是溶液中OH^-的濃度增大，溶液逐漸呈堿性．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合題，集中考查了難溶物的溶解平衡、利用溶度積常數(shù)的計(jì)算、溶解平衡的移動(dòng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，很容易出錯(cuò)，特別是簡(jiǎn)答題，如何將學(xué)到的知識(shí)組織成答案是關(guān)鍵．