Question

【題目】按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式： ．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式： ．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ． 若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+ O2（g）═H2O的△H=kJmol﹣1 ， H2的燃燒熱為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1
（2）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣1
（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8；286.8　kJ?mol﹣1
【解析】（1）稀溶液中酸、堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ，
所以答案是：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1；（2）發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，生成4mol水放出的熱量為161kJ×4=844kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJmol﹣1；（3）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量為 ×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液態(tài)水放出的熱量為241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H2（g）+ O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣286.8kJ/mol，
氫氣燃燒熱為286.8kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8；286.8kJmol﹣1