常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小順序①>②>③
D.10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液體積V(總)≥20mL
B
【解析】根據(jù)原子守恒可知c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),A不正確。NaB溶液的pH=8,說明B-水解顯堿性,c(H+)=10-8mol/L,則c(OH-)=10-6mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(B-)可知,選項B是正確的。NH4+水解顯酸性,c(NH4+)越大,酸性越強,所以當(dāng)pH相等時,氯化銨和硫酸銨溶液中NH4+濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子,所以該溶液中NH4+濃度最小,C也不正確。若HA是強酸,則二者恰好反應(yīng)時,溶液顯中性,需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸,則pH=2的HA,其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA,則HA一定是過量的,溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性,則HA的體積必須小于10ml,因此D也是錯誤的。答案選B。
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